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1、 2021年度第二学期高一级化学科期中考试试卷及答案一、选择题（共30题）1.下列说法中不正确的是A离子化合物一定存在离子键B存在共价键的分子不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键D共价化合物中可能存在离子键2.生成1mol下列化学键，放出热量最多的是AHIBHBrCHClDHF3.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是ANaCl溶于水BHCl溶于水CKClO3受热分解D干冰气化4.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZYB热稳定性：H2YHZC离子半径：W2+Y2-D碱性：XOHW(OH)25.下列图示的装置
2、不属于原电池的是6.下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的电子式BCO2的结构式为O=C=OCS2的结构示意图：DNH4I的电子式：7.下列说法正确的是A.位于元素周期表中第4周期A族B.A族氢化物的沸点：HFHClHBrHIC.核内的中子数与核外电子数之差为29D.和是碘的两种同位素8.银锌钮扣高能电池放电时的反应为：，下列有关说法中不正确的是A可用稀硝酸做电解质溶液B可用做负极C在正极上发生还原反应D该反应属于置换反应9.下列条件下的反应，放出的速率最快的是金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.1.5mol/LH2SO41020BAl0.3mol/LHCl1020C
3、Zn0.3mol/LCH3COOH1020DFe0.3mol/LHNO3102010.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516.D.65812.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现强光照可以加快浓硝酸的分解B.在相同条件下，等质量的大理石块
4、和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，另一支试管不加；同时加热，产生氧气的快慢不同13.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能ABCD14.在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B若单位时间内生成2molN
5、O的同时消耗2molNH3。CNH3、O2、NO、H2O在容器中共存Dc(NH3)保持不变15.下列说法中正确的是A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定16.14C是碳的一种同位素原子。设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A1/8mol14CH4分子所含中子数为N0B7g14C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N0C常温常压下，22.4L含14C的二氧化碳中
6、分子数等于N0D常温常压下，17g甲基（14CH3）所含电子数为9N017.下列各组物质中一定属于同系物的是：CH4和C2H4烷烃和环烷烃；C2H4和C4H8C5H12和C2H618.下列各组物质中，两者互为同分异构体的是：异丁烷和新戊烷NH4CNO和CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2COOH2,3-二甲基戊烷和2,2,3-三甲基丁烷ABCD19.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A二氧化硅具有导光性二氧化硅可用于制备太阳能电池板BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰
7、干电池的负极材料20.已知下列反应:反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2+3H2O反应:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3下列说法正确的是A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性:CoCl2HClI2D氧化性:Co2O3Cl2HIO321.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：加入足量新制氯水B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤22.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在p
8、H=1的溶液中：K、Na、SO42、HCOB在0.1molL1Na2CO3溶液中：Al3、K、NO、SO42C在0.1molL1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND在pH=12的溶液中：K、Na、ClO、NO23.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A将过量SO2通入少量氨水中：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-B实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu4H+NO3-=Cu2+NO2H2OCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2ODKIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-IO3-3H2O=3I26OH-24.向等
9、质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是25.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹是有色气体C.砹化氢很不稳定易分解D.砹化银不溶于水和稀HNO326.一支试管内充满氯气和甲烷混合物，在强光下反应一段时间，产物最多有几种A3B4C5D627.短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下
10、列叙述正确的是AR在化合物中显+1价B最高价氧化物的水化物的碱性：XRC原子半径：WRXDR与Z可以形成离子化合物28.在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是A该反应的化学方程式为5A+4B4CB2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(Lmin)D2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：429.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)
11、+Mn2O3(s)。下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g30.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径大周期表中A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3C常温下，铜能与浓硝酸反应而铝被浓硝酸钝化还原性：CuAlD常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN二、综合题（共1题）1.FeCl3
12、溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池。请回答下列问题（1）请写出该原电池的总反应的离子方程式_。（2）正极反应的电极方程式为_。（3）实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为_mol（4）请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂：Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液。（5）氢氧燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，发生；正极反应O2+4e-+2H2O=4OH-。则其负极发生的电极反应式为_。（6）C5H12也能形成燃料电池，请写出C5H12的同分异构体的结构简式:_。已知其中一种烃的一氯
