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1、 临泽一中2021年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷一、选择题（共23题）1.十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，
2、其中5个，1个。下列关于和的说法不正确的是（）A是元素X的两种不同核素B电子数相差1C中子数分别为176和177D它们互为同位素3.下列变化过程不属于化学变化的是（）A石油的裂化B油脂的皂化C石油的分馏D煤的干馏4.工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（）AAlBFeCNaDAg5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝与稀盐酸的反应B高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa（OH）28H20晶体与NH4Cl晶体的反应6.AH2O和D2O互为同素异形体B和互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同系物7.下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的
3、是（）A食盐和蔗糖熔化B氢氧化钠和单质硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化8.下列有关化学用语使用正确的是（）AF的结构示意图：BCH4分子的球棍模型C乙酸的结构简式：C2H4O2D-CH3（甲基）的电子式为：9.下列装置中，能构成原电池的是（）10.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有七个周期，18个族B常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C元素周期表中每一周期（除第一周期）第A、A族元素原子序数相差10D元素周期表第A族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属11.下列实验装置图正确的是()12.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含
4、有葡萄糖。它的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生其原因是（）A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够C.冷却后的溶液中没有加碱，以中和做催化剂的酸D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖13.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂除杂方法ACH3CH2OH（H2O）新制生石灰蒸馏BCH4（C2H4）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D溴苯（Br2）四氯化碳萃取14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状
5、况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA15.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1molL1降到0.07molL1时需要15s，则HI的浓度由0.07molL1降到0.05molL1时，所需时间为()A等于5sB等于10sC大于10sD小于10s16.一定条件下，容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(
6、均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是()A.c1c213B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C.达到平衡时，容器内的压强不再变化D.c1的取值范围为0mol/Lc10.14mol/L17.下列结论错误的是（）微粒半径：K+Al3+S2-C1-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性S2-C1-Br-I氧化性:C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA.只有B.C.D.18.下列关系正确的是（）A.熔点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，
7、3一二甲基丁烷丙烷B.密度：CCl4CHCl3H2O己烷C.同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷乙烯乙炔甲烷D.同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷己烷苯19.已知苯可发生如下转化，下列叙述正确的是（）A.反应常温下不能进行，需要加热B.反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D.反应能发生，证明苯是单双键交替结构20.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCOCO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态混合气体的密度
8、不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A.B.C.D.21.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的是（）A.维生素C化学式为C6H7O6B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色C.维生素C分子中含有羧基D.维生素C可发生酯化反应22.CH3CH=CH2与HCl可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示：CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3下列说法错误的是（）A.反应、均为加成反应B反应的、两步均放
9、出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定DCH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体23.标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（）A.H2与C4H6B.CO与C2H4C.CO与C3H6D.H2与C2H4二、多项选择（共2题）1.下列说法不正确的是（）A.加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B.芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C.石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步
10、提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D.乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平2.下列属于高分子化合物的是（）A油脂B氨基酸C淀粉D葡萄糖三、填空题（共3题）1.A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应可以生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物。回答下列问题：（1）写出B元素在周期表中的位置，A2D2的电子式为D、E两元素形成1：1的化合物中所含化学键的类型为（2）A分别与B、C、D形成的1
11、0电子分子的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）（3）A和B可形成5核分子丁，已知丁在光照条件能和C12发生反应，标准状况下224L丁与C12完全反应后，测得4种有机产物的物质的量相等，则消耗Cl2mol（4）写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式2.（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：该电池的负极材料是；若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克。（2）现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线
12、连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列向题在中，金属片发生氧化反应如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生。上述四种金属的活动顺序是。3.为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是四、综合题（共2题）1.）铝热反应是铝的一个重要性质。（1）按图1装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。该反应的化学方程式为，其能量变化为图2中的（填“A”成“B”）所示。（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足量NaOH样品溶液充分反应，测量生成气体体积为amL（标准状况下）。位器A的名称为。写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式。该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗
