《【部编】2021年甘肃省部分普通高中高三第一次联考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年甘肃省部分普通高中高三第一次联考（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年甘肃省部分普通高中高三第一次联考一、选择题（共23题）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)H0，下列叙述正确的是：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3V逆(Z)
2、D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：ABCCH4ODC4.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：A测得其pH=7B电解时得到H2与O2的体积比为2：1C遇钠生成氢气D1.01105Pa时沸点为1005.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A使甲基橙变红的溶液：Fe2、K、SO42、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、ClC0.1molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3D水电离出的c(H)1012molL1的溶液：Na、K、NH4、CO326.下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：7.有五种饱和溶液B
3、a(NO3)2Ca(OH)2NaAlO2Na2CO3NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：ABCD8.将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是：A硫酸铜的溶解度B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中Cu的数目9.关于三种有机物叙述错误的是（SH的性质类似于OH）：A都能发生酯化反应B都能与NaOH反应C甲的苯环上的一氯代物有4种D丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种10.元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等
4、于9B.原子半径的大小顺序为：WZYC.离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强11.向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：12.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A2种B3种C4种D5种13.常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：A混合后溶液pH7B所得混合溶液中c(
5、Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05molL1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)14.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1下列说法正确的是：AH2(g)的燃烧热为571.6kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H
6、2O(l)H57.3kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9kJmol115.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是：Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜16.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A10mL20molL-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB0.1mol24Mg18O晶体中
7、所含中子总数为2.0NAC在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA17.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是：A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C18.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）,从
8、而可知M的原子量为：ABCD19.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱20.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示v(正)v(逆)21.下列表示对应化学
9、反应的离子方程式正确的是：A将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2OB向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-D硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+5I2+3NO+6H2O22.某澄清透明溶液中可能含有Al3+；Mg2+；Fe3+；Fe2+；H+；C032-NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离
10、子是：ABCD23.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是：A维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)二、综合题（共3题）1.某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶
11、液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。(2)用离子方程表达下列反应:中生成气体A:_。中生成溶液H:_。(3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为_mol/L、c（Fe3+）为_mol/L、c（Cl-）为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)2.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（2）QX的电子式为_；QX与水反应放出气体的化学方程式为_。（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和。（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式_；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物
