《【部编】2021年湖南省高三（下）第二次月考化学试卷带解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年湖南省高三（下）第二次月考化学试卷带解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年湖南省株洲二中高三（下）第二次月考化学试卷带解析一、选择题（共16题）1.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是()ABCD物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClOSiFe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料AABBCCDD2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是()A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3.某酸性溶液中含有NO3、SO42离子，该
2、溶液中还可能存在的离子是()ANH4+BBa2+CHCO3DI4.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（BrO3）”这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐下列有关该转化过程的认识正确的是()A该过程中溴化物（Br）得到电子B该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A用图（a）所示装置除去Cl2
3、中含有的少量HClB用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质FeCl3Fe2O3KNO3H2O2铜粉能溶解的是()A只有、B只有、C只有、D上述任一一种7.下列解释事实的离子方程式正确的是()A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OC碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD向Ca（ClO）2
4、溶液中通入过量CO2：2ClO+H2O+CO22HClO+CO328.有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到还原性Co2+ClBrC可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2D在反应中当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶
5、液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中AABBCCDD10.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是()A反应时，Na、Mg、Al均过量Bx=2.24C钠的物质的量为0.2molD曲线b为Mg与盐酸反应的图象11.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是()用50mL量筒取5.2mL稀硫
6、酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液ABCD12.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是()A0.15mol/LB0.225mol/LC0.35mol/LD0.45mol/L13.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl存在B通
7、入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I一存在C加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32存在14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD在18g18O2中含有2NA个氧原子15.德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水
8、分子关在里面下列说法正确的是()A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互为同位素C磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为C60是化学变化16.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀由此可推断出X的化学式为()AK2SO42Cr2（SO4）3B2K2SO4
9、Cr2（SO4）3CK2SO4Cr2（SO4）3D二、填空题（共1题）1.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒进行实验时，必
10、须选用的物质有（填编号）（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2（填编号）NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为三、综合题（共3题）1.有A、BCDE五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42、HCO3、NO3、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝
11、酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B，D（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，其化学式为（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为2.下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题（1）请写出反应的化学方程式：（2）检验D溶液中阳离子的方法是+；（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式；
12、（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是；（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为54kg3.用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O有如图1操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为（填编号，下同）KMnO4（NH4）2SNaOHKSCN（2）氧化剂可选用Cl2KMnO4HNO3H2O2（3
13、）要得到较纯的产品，试剂可选用NaOHFeOCuOCu2（OH）2CO3（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）过滤蒸发浓缩蒸发至干冷却（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，如图2滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去）（填字母序号）（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，据此计算得x=（用含m、n1或n2的代数式表
