《【部编】南昌三中2021年度上学期期中考试 高二化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】南昌三中2021年度上学期期中考试 高二化学试卷及答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 南昌三中2021年度上学期期中考试 高二化学试卷及答案一、选择题（共16题）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJmol-1，下列说法中正确的是（）A该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2.用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有()n(H)c(H)c(H)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)/c(H)ABCD3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5
2、OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJmol1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A.-44.2kJmol-1B.+44.2kJmlo-1C.-330kJmol-1D.+330kJmlo-14.已知：2X+Y2Z，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是()AT1时，v正v逆B正反应的H0Ca、b两点的反应速率v(a)=v(b)DTT1时，增大的原因是平衡向正方向移动5.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O（l）(l)HQ1kJmo
3、l1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq)HQ2kJmol1(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)()AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法确定6.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()7.已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(
4、s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H58.25，加水稀释10mLpH=11的氨水的过程中，下列判断正确的是A原氨水的浓度=103mol/LB氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C溶液中增大D再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=79.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A.
5、升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%10.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1：1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL111.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙，K
6、a=1.4103）在水中的电离度（即电离的程度）与浓度关系的是12.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0molL1c10.14molL113.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P
7、总)体积分数。下列说法正确的是A.550时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动B.650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总14.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是()化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=410-7K2=610-11A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+2Cl2+H2O=2Cl+2HClO+CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+Cl2=Cl+ClO+2CO2+H2OC向NaC
8、lO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO15.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()A-867kJmol-1B-574kJmol-1C-691.2kJmol-1D-925.6kJmol-1二、填空题（共4题）1.今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大
9、小关系为_。b若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。2.700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.0.60t10.t20.依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1mi
10、n1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（5）700时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则平衡向移动（正、逆、不）。
11、3.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.510-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率1=。其它条件保持
12、不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率21（填“”“”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。4.已知室温时，0.1molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。三、推断题（共1题）1.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_kJmol1。(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
