《【部编】3.1.1《从铝土矿中提取铝》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】3.1.1《从铝土矿中提取铝》（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 3.1.1从铝土矿中提取铝一、选择题（共15题）1.下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是()A由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D熔融的氧化铝电离出Al3和O2，通电后，Al3得电子被氧化，O2失电子被还原2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlODAl3Al(OH)33.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()AN
2、aOH溶液BBa(OH)2溶液C盐酸D氨水4.由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3BAlCl3CHClDNaOH5.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A用盐酸洗涤过滤B加热用H2还原C加热用CO还原D用NaOH洗涤、过滤6.下列反应的离子方程式书写正确的是()ANa与水反应：Na2H2O=NaH22OHB电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2CNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O7.下列四个图像中，横坐标表示加入物质的
3、物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从AD中选择符合各题要求的序号填入表中。溶液加入的物质答案序号AlCl3溶液通入过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量MgCl2、AlCl3的混合溶液滴加NaOH至过量8.电解法炼铝时，冰晶石的作用是()A助熔剂B催化剂C还原剂D氧化剂9.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O10.向100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()1
4、1.向下列溶液中滴加稀H2SO4，一开始出现白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是()AAlCl3BNaAlO2CMgCl2DBaCl212.将过量的CO2通入下列溶液中，不会出现浑浊的是()ACaCl2溶液BNaAlO2溶液C饱和Na2CO3溶液DCa(ClO)2溶液13.向30mL1molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4molL1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3mLB7.5mLC15mLD17.5mL14.电解氧化铝时每生成1molAl转移的电子为()A3molB6molC12molD4mol15.以下为从铝土矿(Al2O3、
5、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：(1)写出A溶质名称_；D的化学式_，Y的名称_。(2)写出CCa(OH)2的反应方程式：_，FB的反应方程式：_。(3)操作()、()在工业生产中的意义_。二、填空题（共3题）1.铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量_的金属元素。(2)存在：地壳中铝以_态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是_。2.阅读材料，回答下列问题。材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水
6、面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质()A金属光泽B延展性C导电性D导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)，而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与盐酸反应的离子方程式：_。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。3.某盐溶液的焰色反应呈紫色，向该溶液中加入少量盐酸，开始有白色沉淀，继续加盐酸沉淀溶解，再加入过量氨水又产生白色沉淀，加入过量NaOH溶液沉淀溶解，则该盐的化学式_，有关离子方程式(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。三、计算题（共1题）1.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？
