《【部编】2021级高一下学期三校期中联考 化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021级高一下学期三校期中联考 化学试题及答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021级高一下学期三校期中联考 化学试题及答案一、选择题（共16题）1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AS2-和Al3+BCO和N2CH3O+和OH-DNH3和NH4+2.一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。该原子的核素符号是ABCD3.下列说法错误的是A氢是原子半径最小的元素B氟是非金属性最强的元素C硅元素适合作半导体材料D稀有气体元素原子的最外层电子数均为84.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1molD2O分子所含的中子数为8NAB48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC11.2L甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD1molN2与3
2、molH2反应生成的NH3分子数为2NA5.下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是A铍原子的半径大于硼原子的半径B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D单质铍能与冷水剧烈反应6.下列物质中，有非极性共价键的是A氨B二氧化碳C过氧化钠D次氯酸7.下列有关化学用语表示正确的是AMg原子的结构示意图BOCl2分子的电子式CHF分子的电子式DNa2S形成的电子式8.下列说法错误的是A燃料的燃烧反应都是放热反应B一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C放热反应的逆反应一定是吸热反应D加热能发生的反应是吸热反应9.一定条件下，某容器中各微粒
3、在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，代表硫原子）反应前反应后关于此反应说法错误的是A一定属于分解反应B一定属于氧化还原反应C一定属于放热反应D一定属于可逆反应10.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是柠檬电池A铜片上发生反应：Cu-2e-Cu2+B铁片是负极，其质量逐渐减小C电流由铁片经导线流向铜片D柠檬中蕴含的电能转化为化学能11.下列与化学反应速率的影响因素无关的是A建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），
4、如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放出的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q313.元素周期律表明A随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱14.X、Y、Z、W是
5、原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是A元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B原子半径的大小为YZWC元素的非金属性顺序为WZXDY和其他3种元素均能形成离子化合物15.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。试判断在100kPa时，下列结论正确的是A金刚石比石墨稳定B1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D仅提供1
6、.895kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石16.现有X、Y、Z、W四种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X导线Z。根据上述情况判断正确的是A在中金属片Y发生还原反应B在中金属片W作负极C上述四种金属的活动性顺序为WXZYD如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y导线W二、填空题（共3题）1.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态
7、空气获得其单质；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。回答下列问题：（1）元素W在周期表中位于第周期，第族。（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：。（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：（用离子符号表示）。（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式：；W单质泄漏时出现的现象是。2.为探究元素性质递变规律，设计如下实验。（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。实验序号实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液
8、的冷水中。将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL1mol/L盐酸中。将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL1mol/L盐酸中。A剧烈反应，迅速产生大量无色气体。B浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。C反应不十分剧烈；产生无色气体。D有气体产生，溶液变成浅红色。（2）实验：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象：、。（3）实验：在试管中加入35mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸
9、，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：，证明酸性：离子方程式：，证明氧化性：（用化学式表示）。通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐（选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐（选填“增强”或“减弱”）。3.某化学反应2AB+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（）。实验序号010203040506018001.0.800.670.570.50c10.5028001.0.600.500.500.500.500.503T31.0.400.250.200.200.200.
10、20根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在010min内的平均反应速率为。（2）在实验1中，c1数值为。（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验（选填“1”或“2”）使用了正催化剂。（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3800（选填“”或“”）。三、实验,探究题（共1题）1.“在2支大小相同的试管中各装入23mL约5的H2O2溶液，再向其中1支试管中滴入12滴1mol/LFeCl3溶液，对比观察现象。”体验H2O2分解的实验意义（1）指出本实验的探究目的：。（2）写出H2O2分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：。（3）在盛有滴入
11、FeCl3溶液的H2O2溶液中，可观察到溶液中；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色。探讨FeCl3催化H2O2分解的机理（4）Fe3+催化H2O2分解时涉及2步反应：第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+第2步，H2O2氧化Fe2+：（用离子方程式表示）四、计算题（共1题）1.C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）（1）1gC完全燃烧时放出的热量。（2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？
