《【部编】单元质检八 水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】单元质检八 水溶液中的离子平衡（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 单元质检八水溶液中的离子平衡一、选择题（共10题）1.弱电解质区别于强电解质的理论根据是()A.溶液的导电性差B.在溶液中离子与离子间存在电离平衡C.溶解度小D.在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡2.下列说法中,正确的是()A.已知25时NH4CN水溶液显碱性,则25时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B.25时,Mg(OH)2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O33.下列说法正确的是()A.常温下将pH=3
2、的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.未确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;pH7,H2A是强酸C.已知酸性HFCH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1molL-1盐酸0.1molL-1氯化镁溶液0.1molL-1硝酸银溶液中,Ag+的浓度:=4.下列说法正确的是()A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是bcaB.常温下5.010-3mo
3、lL-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A2-)c(H2A)C.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于14+lg()D.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)5.下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A室温下,使用pH计分别测定浓度均为0.比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C向0.比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D向含有
4、少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2,加热并搅拌,过滤除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl36.下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点C.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性D.用0.0100molL-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000molL-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-7.常温下,0.2mo
5、lL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.将HA加水稀释,溶液中所有粒子的浓度均减小B.等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同C.图中X表示HA,Y表示H+,Z表示OH-D.该混合溶液中:c(A-)+c(X)-c(Z)=0.1molL-18.已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11由此可得出()A.B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCNNa2CO3+2HCNC.冰醋酸中逐滴
6、加水,溶液的导电性、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)9.已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法中不正确的是()A.所得溶液中的c(H+)=1.010-12molL-1B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.010-12molL-1D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-8molL-110.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比C
7、lO-强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl-K2=10-3.4HClOH+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好二、综合题（共1题）1.工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,
8、除了含有大量硫酸外,还含有少量N、Fe3+、As、Cl-。为除去杂质离子,部分操作流程如下:请回答下列问题:(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9gL-1,则该溶液中的pH约为。(2)N在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液、一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(N)恰好是NH4Cl溶液中c(N)的2倍,则c(NH4)2SO4(填“”“=”或“”)c(NH4Cl)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节pH到23时,大量沉淀的主要成
9、分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3,提纯CaSO42H2O的主要操作步骤:向沉淀中加入过量,充分反应后,过滤、洗涤、。(5)25,H3AsO4电离常数为K1=5.610-3,K2=1.710-7,K3=4.010-12。当溶液中pH调节到89时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为。已知:As+2I-+2H+As+I2+H2O,SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+。这两个反应中还原性最强的微粒是。三、填空题（共2题）1.已知25时草酸的电离常数为K1=5.010-2,K2=5.410-
10、5,草酸钙的Ksp=4.010-8,碳酸钙的Ksp=2.510-9。不同温度下水的离子积常数见下表:t/0102025405090100KW/10-140.0.2920.6811.002.925.5738.055.0(1)计算25时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=;写出水溶液中草酸的电离方程式;常温下将0.(2)90时,将0.005molL-1的Ba(OH)2溶液20mL与0.0024molL-1的HCl溶液20mL混合,混合后溶液的pH=(可能用到的对数:lg38=1.6,lg26=1.4,lg2=0.3)。(3)粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+,用重结晶的方法难以彻底除去,请给出
11、除去F的常用方法。(4)25时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4molL-1的草酸钾溶液10mL,能否产生沉淀?(填“能”或“否”)。2.(1)沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n。常温时,Fe(OH)3的Ksp=110-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全残留在溶液中的c(Fe3+)110-5molL-1,则溶液的pH最小为。某温度时,在100g水中溶解0.74gCa(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100mL,求该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp。(写出计算过程)(2)在氯化铁溶液中,加入难溶于水的碳酸钙粉末,观察到碳酸钙逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀。请回答:气体是。红褐色沉淀是。试用有关理论解释观察到的上述现象:。
