《【部编】2021年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（天津卷含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（天津卷含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（天津卷，含解析）一、选择题（共6题）1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A、点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原
2、气体是CO23.下列说法不正确的是A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换
3、膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变6.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下
4、列叙述不正确的是A、m=2B、两次平衡的平衡常数相同C、X与Y的平衡转化率之比为1:1D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1二、填空题（共1题）1.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。
5、（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的而梨子方程式_。若R溶液改加20mL1.2molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。三、实验,探究题（共1题）1.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_,写出A+BC的化学反应方程式为_.（2）中、3个OH的酸性有强到弱的顺序是：
6、_。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。（4）DF的反应类型是_,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_mol.写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：_、属于一元酸类化合物，、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：四、综合题（共2题）1.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产
7、品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是。写出操作的名称：。（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用右图装置，图中存在的错误是。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。（5）流程中有三次实现了试剂的循环
8、使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是。2.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1,c(Fe3)=1.010-3molL-1,c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：Fe3+H2OFe(OH)2+HK1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+HK2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为mgL-1。
