《【部编】2021年度第一学期惠来一中高二级化学期中考试试题 及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】2021年度第一学期惠来一中高二级化学期中考试试题 及答案（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2021年度第一学期惠来一中高二级化学期中考试试题 及答案一、选择题（共20题）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是()A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生D用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2.10时10mL0.1molL1的Na2S2O3溶液和50mL0.05molL1的H2SO4溶液；10时10mL0.05molL1的Na2S2O3溶液和10mL0.1molL1的H2SO4溶液；30时10mL0.05molL1的Na2S2O3溶液和10mL0.1molL1的H2SO4溶液。若同时将
2、它们混合发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，则出现浑浊的先后顺序是（）ABCD3.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()容器中气体的密度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成2nmolZ,同时消耗2nmolYA.B.C.D.4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，0.5molL1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAB1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NAC常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAD5.
3、6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA5.反应2A(g)2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A加压B减压C减少E的浓度D降温6.下列有关化学用语使用正确的是（）甲基的电子式：Cl的结构示意图：；乙烯的分子式：CH2=CH2中子数为20的氯原子：Cl；乙酸分子的比例模型：；氯乙烷的结构式：A.B.C.D.7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A加入催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C500时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应8.下列反应中前者属于取
4、代反应，后者属于加成反应的是()A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A.当10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的
5、能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10.已知反应：KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3Cl2+2KBr2KCl+Br2下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D若反应中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol11.下列实验能成功的是()A.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B.苯和硝基苯采用分液的方法分离C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D.用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳12.某化学反应
6、其H=-122kJ/molS=231J/（molK），则下列哪种情况下该反应可自发进行（）A仅在低温下可以自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下可以自发进行D在任何温度下都能自发进行13.以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A.B.C.D.14.下列说法或表示法正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)H=+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2OH=57.3kJmol1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液
7、态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8kJmol115.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠16.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）B（g）2C（g）H0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A4s内，v(B)0.075mol/(Ls)B4s后平衡状态下，c(A)c(C)21C达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡
8、状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低17.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A.元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B.副族元素全部是金属元素C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D.在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料18.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9kJ/mol，下列叙述正确的是（）A4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡
9、后升高温度，混合气体中NO含量降低19.工业上生产环氧乙烷()的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)H=-106kJmol-1其反应机理如下：Ag+O2AgO2慢CH2=CH2+AgO2+AgO快CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是A反应的活化能等于106kJmol-1BAgO2也是反应的催化剂C增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷20.如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式
10、为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是（）A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4molC.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OH二、填空题（共2题）1.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_乙单质与丙单质反应的化学方程式为_甲的单质与水反应的生成物
11、的电子式为：_，_2.在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,填写下列空白:(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_(2)N2的转化率为_(3)2分钟内,NH3的平均反应速率为_三、综合题（共4题）1.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应
12、的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为_（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_（4）根据如图判断，10min时改变的条件可能是_(填写编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂b缩小容器容积c降低温度d增加O2的物质的量2.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=E1b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=E2H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=E3CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=E4回答：(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应H0?_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途
