《2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第六章 能力提升检测卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第六章 能力提升检测卷（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年高三化学一轮复习第六章 能力提升检测卷1(2020鹤岗第一中学质检)已知反应AB=CD的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是()A破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B该反应只有在加热条件下才能进行CA和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应吸收的能量为(E1E2) kJmol1【答案】D【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，说明该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故A、C项错误；某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，
2、故B项错误；H断键吸收的能量成键放出的能量(E1E2)kJmol1，故D项正确。2（2020江西省湖口中学模拟）远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是()A上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法BM可能是锌、铜等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀D在上述保护船壳的过程中，负极反应为Mne=Mn【答案】B【解析】M不能是铜，B项错误。3(2020山东烟台模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A装置精炼铜时a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B装置的总反应式是Cu2Fe3=Cu2
3、2Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎不被腐蚀【答案】B【解析】装置中a极为阳极，电解精炼铜时，a极是粗铜；装置中，铁的金属活动性大于铜，总反应式应是Fe2Fe3=3Fe2；装置中为保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门应与外接电源的负极相连；装置中由于浓硫酸有强吸水性，铁钉在干燥的空气中不易被腐蚀。4（2020山东省东营市模拟）下列说法正确的是()A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B氢气不易贮存和运输，无开发利用价值C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJ/mol，则ab
4、D已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJ/mol，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.5 kJ/mol【答案】D【解析】只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，A错误；氢气虽不易贮存和运输，但它却是可再生、无污染的新能源，有开发利用价值，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)=H2O(l)Hx kJ/mol，根据盖斯定律可得出ab2x，aH2，H10，H20且H4H2【答案】C【解析】反应放热，焓变小于0，反应吸热，焓变大于0，则H1H2，A
5、项错误；根据盖斯定律，由()/2得C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H，B项错误；根据盖斯定律，由23得，C项正确；无法判断H4与H2的相对大小，D项错误。7（2020湖南省株洲市四中模拟）已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。Si(s)O2(g)=SiO2(s)H，其反应过程与能量变化如图所示(a、b、c均大于0)：几种化学键断裂所需的能量如下表：化学键SiOO=OSiSi断开1 mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是()A晶体硅光伏发电将化学能转化为电能B二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性CH988 kJmol1DH(ac) kJmol1【答案】C【解析】
6、晶体硅光伏发电将太阳能转化为电能，A项错误；根据化学键的键能判断，断裂1 mol二氧化硅中的化学键需要的能量为4460 kJ1 840 kJ，断裂1 mol晶体硅中的化学键需要的能量为2176 kJ352 kJ，故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性，B项错误；Si(s)O2(g)=SiO2(s)H(17625004604) kJmol1988 kJmol1，C项正确；根据图中信息可知，Hc kJmol1，D项错误。8（2020广东省实验中学模拟）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A一定温度下，反应2H2 (g)O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B
7、氢氧燃料电池的负极反应为O2 2H2O4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023D反应2H2 (g)O2 (g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A项，该反应前后气体分子数减少，即熵减小，又反应能自发进行，说明该反应为放热反应，H0，正确；B项，负极上应是H2失去电子，错误；C项，11.2 L H2不是处于标准状况下，无法计算H2的物质的量，进而无法计算转移的电子数，错误；D项，反应的焓变等于反应物断裂旧共价键的键能之和减去生成物形成新共价键的键能之和，错
8、误。9（2020广西钦州市一中模拟）利用Zn/ZnO热化学循环两步生产合成气(H2、CO)的原理及流程图如下：下列有关说法正确的是()上述过程中，能量转化方式只有1种上述两步转化均为吸热反应上述过程中，ZnO、Zn可循环使用上述热化学方程式为H2O(g)CO2(g)=H2(g)CO(g)O2(g)H582 kJmol1ABC D【答案】B【解析】题中反应包含太阳能转化为化学能及化学能转化为热能等能量转化方式，错误；第一步吸热，第二步放热，错误；题图所示ZnO、Zn可循环使用，正确；根据盖斯定律，将题图中左侧热化学方程式乘以2再与右侧热化学方程式相加可得目标热化学方程式，经计算正确。故B项正确。
9、10(2020江苏徐州模拟)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A该电池能在高温下工作B该电池工作时，中间室中的Cl移向右室C正极上的电极反应式为2NO6H2O10e=N212OHD若有机废水中有机物用C2H6O表示，每消耗1 mol C2H6O转移4 mol电子【答案】C【解析】反硝化菌、厌氧菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气，发生还原反应，右室为正极，则左室为负极，Cl移向左室，故B错误；右室为正极，正极上的电极反应式为2NO6H2O10e=N212OH，故C正确；若有机废水中有机物用C2H6O表示，每消耗1 mol C2H
10、6O转移12 mol电子，故D错误。11(2020山东临沂高三模拟)已知高能锂电池的总反应为2LiFeS=FeLi2SLiPF6SO(CH3)2为电解质，以该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48 L H2。下列有关叙述不正确的是()A从阳离子交换膜中通过的离子数目为0.4NAB若电解过程中溶液体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 molL1CA电极为阳极D电源正极反应式为FeS2Li2e=FeLi2S【答案】C【解析】由反应FeS2Li=FeLi2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原，应为原电池的正极，以该电池为电源电解一段时间，甲池产
11、生H2，则A电极为阴极，连接原电池的负极。A项，A电极为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，n(H2)0.2 mol，转移0.4 mol电子，生成0.4 mol OH，则从阳离子交膜中通过的K数目为0.4NA，正确；B项，根据以上分析可知，电解后甲池中c(KOH)4 molL1，即电解后甲池中溶液浓度为4 molL1，正确；C项，根据以上分析可知，A电极为阴极，错误；D项，FeS为原电池的正极，电极反应式为FeS2Li2e=FeLi2S，正确。12(2020山东枣庄调研)下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是()A充电时，a 为电源正极B充电时，Cl向Bi 电极移动，Na向NaTi2(PO4)3 电极移动C放电时，正极的电极反应为BiOCl2H3e=BiClH2OD充电时，新增入电极中的物质：n(Na)n(Cl)13【答案】D【解析】充电时，BiBiOCl，失电子，所以Bi电极为阳极，a为电源正极，故A正确；充电时，Bi电极为阳极，NaTi2(PO4)3电极为阴极，阴离子向阳极定向移动，阳离子向阴极定向移动，故B正确；放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应为BiOCl2H3e=BiClH2O，故C正确；充电时，阳极的电极
