《【部编】四川省泸州市泸县第二中学2021年高二化学上学期期末模拟考试试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】四川省泸州市泸县第二中学2021年高二化学上学期期末模拟考试试题及答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 四川省泸州市泸县第二中学2021年高二化学上学期期末模拟考试试题及答案一、选择题（共9题）1.下列说法不正确的是A.NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO的物质的量增多B.0.1mol/L的CH3
2、COOH溶液加水稀释，c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)不变C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值减小3.下列离子方程式正确的是A.NaHS溶于水:NaHSH+S2+NaB.NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3+H2OH3O+CO32C.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+SO42D.HF溶于水：HF+H2OH3O+F4.Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，为使M
3、g(OH)2固体的量减少，可加入少量的A.NH4ClB.NaOHC.MgSO4D.Na2SO45.恒温恒容条件下，不能表明反应:2NO2(g)2NO(g)O2(g)已达平衡状态的是A.容器中颜色不再改变B.混合气平均相对分子质量不再改变C.混合气密度不再改变D.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO26.不正确的是A.装置中存在“化学能电能光能”的转化B.铜片上发生的反应为2H2e=H2C.锌片是负极，其质量逐渐减小D.如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动7.对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.压强对反应的影响(p
4、2p1)B.温度对反应的影响C.平衡体系增加N2对反应的影响D.催化剂对反应的影响8.A.相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同B.a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。C.若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大D.图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动9.将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A.03min内，用CO2和H2来表达的平均反应
5、速率相等，均为0.5mol/(Lmin)B.此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/molC.此条件下反应的平衡常数K=0.7531.25/(0.750.75)D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8(1)在下列物质中：NaOHNa2O2（NH4）2SCCl4H-CC-HSiC晶体硅。含有非极性键的分子晶体是_，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_，原子晶体中熔点较高的是_（以上均填写序号）。（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)
6、H1反应II：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0.2700.012由表中数据判断H1_0,T时,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)H11275.6kJmol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2566.0kJmolH2O(g)H2O(l)H344.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的
7、热化学方程式：_。2.基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_(用离子方程式解释)，此过程是_（填“吸收”或“放出”）能量的过程。（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_。a.吸收前溶液中c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)b.吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32、HCO3、H2CO3c.当n(CO2)：n(Na2CO3)1:3时，溶液中c(CO32)c(HCO3)d.溶液中始终有c(Na)c(H)2c
8、(CO32)c(HCO3)c(OH)（3）将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。已知：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H127.8kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2L的恒容容器中，投料为1molCO2和3molH2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。根据曲线a计算250时该反应的化学平衡常数K_（带入数值列出计算式即可）b条件下投料比n(H2)/n(CO2)_3（填“”、“”或“”），判断依据是_下列说法正确的是_。a.平衡常数大小：M=M1Nb.其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250时CO2的平衡转化率可能达到Mc.当压强、混合气
9、体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d.工业生产中采取较高温度（250左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。三、实验,探究题（共2题）1.用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。再重复以上滴定操作3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_。（2）步骤
10、中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)。（3）步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的现象是：_。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.0.0016.80220.0.0216.22320.0.0216.20420.0.0016.20从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是_。A锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定结束时，俯视读数C锥形瓶用待测液润洗D滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为_mol/L2.影响化学反应速率
11、的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无（1）实验1、2的目的是研究_因素对H2O2分解速率的影响。（2）实验1对应的化学方程式为_。实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_。实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式_（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_。（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_。A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰（4）若实验过程中将2.
