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1、 山东省济宁市嘉祥一中2021年高二上学期期末模拟考试化学含答案Word版一、选择题（共17题）1.下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（）A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜2.下列有机物命名正确的是（）A1，3，4-三甲苯B2-甲基丙烷C1-甲基-1-丙醇D2-甲基-3-丁炔3.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）4.20.5molNa2SO4中所含的Na+离子个数为（）A3.011023B6.021023C0.5D15.下列物质属于混合物
2、的是（）A氯水B液氯C氧气D氯化氢6.下列物质属于非电解质的是（）A碳酸钠B酒精C醋酸D硫酸7.下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）ANH3BO2CHBrDHCl8.下列关于钠的说法正确的是（）A钠是活泼的非金属B钠与水反应放出氧气C钠与水反应放出氢气D钠不能保存在易燃品煤油中9.下列物质与水反应会放出氧气的是（）ANa2OBNa2O2CKDNO210.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强酸性溶液中：K、Al3、CH3COO、SO42B水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+C室温下，pH1的无色溶液中：NH4、Mg2+、SO42、Cl-
3、D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO4211.下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）12.右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+4e=2H2OBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等13.分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能
4、得到原物质的是（）ABCD14.下列说法错误的是（）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸C用0.200molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1molL-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1molL-1盐酸、0.1molL-1氯化镁溶液、0.1molL-1硝酸银溶液中，Ag+浓度:15.在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下
5、列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（）A升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大B升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变C当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是13D当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动16.对于可逆反应：2A()B()2C()H0，下列各图中正确的是（）17.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(g)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列说法错误的是（）A
6、在不同温度区域，TaI4的量不同B在提纯过程中，S2的量不断增多C该反应的平衡常数不随TaI4和S2的浓度增大而增大D在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区二、未分类（共1题）1.下列各组物质中为同分异构体的是（）A1H与2HBO2与O3C乙烯与丙烯D异戊烷与新戊烷三、填空题（共4题）1.（1）有下列物质Cu液态SO2CH3COOHNaHCO3H2O熔融NaClBaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、CO32、OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。NaHCO3水解的离子方程式。（3）常温下，将某
7、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pHa0.0.1pH9bc0.pH7请回答：从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸。b组情况表明，c0.c(A)_c(Na)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)molL1。2.金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸
8、反应的离子方程式为；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。（3）MgAl可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:实验1中Mg为极；实验2中电子流动方向，Al为极，为什么?。3.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。（1
9、）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.0.3000020.0.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.0.2160.08460.0.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态；c1数值_0.反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_a增加水蒸气b降低
10、温度c使用催化剂d增加氢气浓度（3）在相同温度下（850），若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是。4.氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3H=-92.4kJ/mol将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol
11、。该条件下H2的转化率为。此温度下该反应的平衡常数K。欲提高H2的转化率，下列措施可行的是。a向容器中按原比例再充入原料气b向容器中再充入惰性气体c改变反应的催化剂d液化生成物分离出氨（2）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0体系中，各成分浓度随时间的变化如右图：用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO2)=2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内的密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1200kJmol1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。
