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1、 山东省烟台市2021届高三5月适应性测试理综化学Word版含答一、选择题（共7题）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是AZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大CX、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZDX、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原
2、子分子3.有机物W（）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是A分子式为C6H9O3B分子中含有2种官能团C分子中含有6种不同化学环境的氢原子D水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB80gCuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NAC标准状况下，56LO2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500mL2molL-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA5.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用
3、CuSO4烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液6.储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2+2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是A电镀过程中氢气在镀件表面析出B电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应C阳极反应式为HCHO+3OH-2e-=2H2O+HCOO-D电镀时每生成64g铜镀层放出224LH27.25时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0
4、1molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75molL-lBM点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=01molL-1CN点所表示的溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)DQ点所表示的溶液中加入等体积的005molL-1NaOH溶液充分反应后pH7二、填空题（共3题）1.合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-922kJmol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，
5、放出的热量为。(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2(填“”或“”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1molN2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1)H，在一定压强下测得
6、如下数据：则该反应H0，表中数据ad，bf(均选填“”、=”或“”)。从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理。2.海水占地球总储水量的972。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)利用海水晒盐的原理是；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于。(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(
7、如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。写出两电极的反应式：阳极，阴极。石棉隔膜的作用是。离子交换膜电解槽中、分别是、。3.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。根据以上信息，回答下列问题：(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是，原子半径由小到大的顺序为。(填相关元素的元素符号)(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是(填相关物质的分子式)；其原因是。(3)A和
8、E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为，含阴离子的数目为，该离子化合物的化学式为。三、实验,探究题（共2题）1.能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO上述过程的总反应是,该反应将太阳能转化为。(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO3
9、2-+H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=。(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30以上。电解过程中发生反应的离子方程式是，阴极附近溶液PH(填“不变”、“升高”或“下降”)。如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式。图中氢氧化钠溶液的质量分数ab(填“”、=”或“”)，燃料电池中负极上发生的电极反应为。2.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如
10、下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是，检验氧化生成的阳离子的试剂是。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。C仪器的名称是，该装置的作用是。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理，请说明理由(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。加入过量氯化钡溶液的目的是。进行沉淀洗涤的方法是。SO2含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因.四、推断题（共1题）1.食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是。(2)上述变化中属于消去反应的是(填反应编号)。(3)E的结构简式为。写出反应的化学反应方程式。(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有种(不包括肉桂酸)，写出其中一种的结构简式。I含有苯环II能与NaHCO3溶液反应III能使溴的四氯化碳溶液褪色
