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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省无棣县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n【答案】B【解析】试题分析：阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故质子数=A-（X+n）=A-x-n。故选B。考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 质量数与质子数、中子数之间的相互关系点评：本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解
2、答要理解、熟记相互间的关系。2将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有A淀粉和I B淀粉和I2C淀粉和KIO3 D葡萄糖和I2【答案】A【解析】试题分析：I被空气中的氧气氧化成I2，碘遇淀粉显蓝色，所以正确的答案选A。考点：氧化还原反应3在下列的各种叙述中，正确的是( )A在任何条件下，纯水的pH=7 B在任何条件下，纯水都呈中性C在100时，纯水的pH7 D在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L【答案】B【解析】试题分析：A常温条件下，纯水的pH7，A错误；B在任何条件下，纯水都呈中性，B正确；C水的电离吸热，加热促进电离，则在100时，纯水的pH7，C错误；D水的电
3、离吸热，加热促进电离，则在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L，D错误，答案选B。考点：考查水的电离4化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：证明马铃薯中含有淀粉；除去热水瓶中的水垢；证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁达尔效应A B C D【答案】A【解析】试题分析：淀粉遇碘单质变蓝色，证明马铃薯中含有淀粉，碘酒中有碘单质，故利用生活中的用品可以完成，故正确；水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，故利用生活中的用品可以完成，故正确；一氧化碳在家庭中无法检验，故错误；淀
4、粉溶液是胶体，用一束光通过胶体即可完成实验，故利用生活中的用品可以完成，故正确考点：考查了化学在生活中的应用的相关知识。5下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）【答案】C【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B. 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4
5、水解导致溶液呈酸性，PH7,B错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag）c（Cl）=Ksp（AgCl）, c（Ag）c（I）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag）浓度相等，则c（Cl）不等于c（I），D错误；答案选C。【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。6下列化合物，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是( )A甲酸丙酯B乙酸乙
6、酯 C2-羟基丁醛 D丁酸【答案】A【解析】含有酯基的化合物能发生水解反应，发生银镜反应必须含有醛基，所以只要选项A是正确的，答案选A。7下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是 【答案】B【解析】试题分析：A项：苯中没有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了萃取过程，故错；C项：不是同分异构体，故错；D项：前者是取代反应，后者是加成反应，故错。故选B。考点：有机物的性质及反应点评：本题考查的是有机物的性质及反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。8一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是Aa电极发生还原反应BH+由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为：2
7、NO310e12H+N26H2OD电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【答案】C【解析】试题分析：在该燃料电池中通入燃料的电极为负极，故电极a为负极，则电极b为正极。A、a电极为负极，发生氧化反应，错误；B、溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右室，错误；C、b电极为正极，发生还原反应，反应式为：2NO310e12H+N26H2O，正确；D、电池工作时，电流由正极沿导线流向负极，即b电极沿导线流向a电极，错误；故选C。考点：考查了燃料电池的工作原理的相关知识。9下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛
8、有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】C【解析】试题分析：硝酸有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，反应越剧烈，A可行，不选；向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀生成，说明黑色沉淀的溶解度更小，则溶解度小的可以转化为溶解度更小的沉淀，B可行，不
9、选；通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱，酸要是非金属的最高价含氧酸，C不可行，选C；相同体积不同浓度的稀硫酸与Na2S2O3溶液反应沉淀生成的快慢不同，反应速率不同，D可行，不选。考点：实验操作和目的的评价。10下列反应不能设计成原电池的是A2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O BNaOH+HCl = NaCl+H2OCZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al（OH）3【答案】B【解析】试题分析：原电池的反应原理是放热的氧化还原反应。A甲醇的燃烧反应是放热的氧化还原反应，正确；B、酸碱中和反应不是氧化还原反应，错误；C、Zn与稀盐酸的反应是放热的氧
10、化还原反应，正确；D、Al与氧气、水的反应是放热的氧化还原反应，正确，答案选B。考点：考查原电池的反应原理的判断11元素XZ是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”原子的电子总数是最外层电子数的6倍A实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C元素X的气态氢化物的
11、沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质【答案】D【解析】试题分析：元素XZ是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此回答。A双氧水具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，A项正确；B碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会
12、放出大量的热，B项正确；CHBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，C项正确；DZ为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，D项错误，答案选D。【考点定位】考查元素的推断、元素化合物性质。【名师点睛】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应的本质是置换反应，要根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法。（1）在金属活动顺序表中，汞以后的金属一般用热分解法或淘洗等物理方法。（2）在金属活动顺序表中，锌和铜之间的金属一般用热还原法，常用的还原剂有C、CO、H2、Al等。（
13、3）在金属活动顺序表中，铝以前的金属一般用电解其熔融化合物的方法。（4）某些金属如Cu，可用湿法冶炼，即CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。12下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32=CO2+H2OB苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32C丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3D乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O【答案】D【解析】试题分析：A乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸不能拆开，正确的离子方程式为：2CH3COO
14、H+CO32=CO2+H2O+ 2CH3COO，A项错误；B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：+H2O+CO2+HCO3，B项错误；C丙烯分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，正确的化学方程式为：，C项错误；D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，D项正确；答案选D。考点：考查离子反应方程式及化学反应方程式书写的正误判断。13在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是A4molA+2molB B2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molB D3molC+1molD【答案】D【解析】试题分析：对于此反应，按方程式的系数完全转化为反应物的物质的量，A和B的物质的量与原来相等，则可以达到等效平衡，即C的浓度仍为Wmol/L；A、A和B物质的量是原来2倍，则平衡逆向移动，平衡时C的浓度小于Wmol/L，不选
