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1、选择练习（1）7下列与食品安全有关的说法正确的是（ ）A超量使用食品添加剂亚硝酸盐，将会产生致癌物质B酒精和福尔马林都可作食品消毒防腐剂C聚乙烯和聚氯乙烯的保鲜膜都可直接接触食品D臭氧和二氧化硫都可用来漂白有色食品8NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NAB含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2C0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NAD将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 SiO32XYZW9X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中
2、位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（ ）A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得10下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ） 11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH4+OH-NH3H2OB向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2HCO3-CO2HSO3-C澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液混合：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H
3、2OD NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-AlO2-2BaSO42H2O12. 对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0。(C)是C的百分率。下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是： A2F2 + 2H2O = 4HF +O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+
4、Cl2+2H2O选择练习（2）7下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是：推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；利用硅材料制成光伏发电装置发电；限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；大力发展潮汐能、风能、核能。 A B C D8下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含碘；用纯碱溶液洗涤餐具 AB C D9下图所示的实验装置或操作不
5、能达到实验目的的是10NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子C常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子DNa2O2与H2O反应，生成常温常压下8g O2，反应中转移电子数为NA11元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZC同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)
6、+ H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min113.下列叙述正确的是：A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性B. Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.
7、用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应D.向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现选择练习（3）7为保障食品安全，卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是A食盐（KIO3） B海参（甲醛） C白酒（甲醇） D奶粉（三聚氰胺）8下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2OB烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO22OH SiO32H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2OD氯气溶于
8、水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAB常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10NAC2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1NAD 0.1molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 NA 个NO310下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、
9、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压11已知：(1)H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2 kJ/mol(3)2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32 g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为AQ1Q2Q3 C5Q3Q22Q1 C0.5Q3Q22Q1 D0.5(Q1Q2Q3)12 下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设
10、计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中13.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是：A.Se 和Se互为同素异形体 B.Se和 Se互为同位素C.Se和 Se 分别含有44和46个质子 D.Se和 Se都含有34个中子选择练习（4）7下列关于水的说法错误的是 A水是生命活动必不可少的物质 B水是含有极性共价键的共价化合物 C水的电离是放热过程 D水是极弱
11、的电解质，在50时水的PH78下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O + CO2 = NH4 + HCO3B向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+2HCO3-Ca2+2OH = MgCO3CaCO32H2OD三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH =Al(OH)39元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单
12、质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线101mol物质中含有的粒子数约为6.021023。下列叙述中正确的是A室温下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有的C原子数约为16.021023B0.5mol1H216O中含有的中子数约为176.021023C39gNa2O2中含有的离子数约为1.56.021023D0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.56.02102311NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀
13、硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B1 L0.5molLNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAC标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA D0.1mol CH4所含的电子数为NA 12.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H213.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直
