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1、 四川省绵阳南山中学2021年春季高2021届3月入学考试一、选择题（共25题）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是ACl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒BCO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧C化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展D市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用氯气和消石灰制漂白粉B用氢气和氮气合成氨C用铁矿石炼铁D用石灰石生产生石灰3.下列说法正确的是A非金属氧化物一定为酸性氧化物B化合反应一定是有单质参加反应C向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
2、制备Fe(OH)3胶体D医疗上的血液透析利用了胶体的性质4.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl25.下列物质的分类正确的是ACaO、H2O、C2H5OH均为氧化物BH2SO4、H3PO4、HNO3均为酸CCa(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AH2SO4BCl2CNaAlO2DSO27.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是ANaClONaClBCCO2CFe2O3FeDCaOC
3、a(OH)28.下列物质不能通过化合反应生成的是A.NaOHB.NaHCO3C.FeCl2D.Al(OH)39.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是.Al2O3Al(OH)3(NH4)2CO3NaHCO3BaCl2ABCD全部10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC.标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAD.0.2molL-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA11.下列叙述不正确的是A含金属元素的离子一定是阳离子B应用蒸馏的方法，可以
4、分离沸点相差较大的液体混合物C氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳12.下列说法中正确的是A标准状况下，11.2LN2和17gNH3中所含有的N原子数相同B9gH2O和0.5molO2中含的原子数相同C20时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数D在常温常压下，20mLCH4与60mLO2所含的原子个数比为1313.能证明SO2具有漂白性的是A品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色14.足量的两份铝粉分别与等体
5、积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A2：3B3：1C1：2D1：115.常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AH、Na、Cl、CO32BBa2、Na、SO42、ClCMnO4、K、I、HDMg2、Cl、NO、H16.下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应：CO322H=H2OCO2B硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4OH=SO42H2OC过氧化钠与水反应：2O222H2O=4OHO2D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O17.下列叙述正确的是A将40gNaOH溶
6、于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1molL1B将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为molL1D1molL1的硫酸溶液中c(H)1molL118.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，
7、溶液呈红色该物质一定是碱19.实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是20.向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是A若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色B若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色D甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+21.下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的CuO中化合反应B除去
8、CO2中的HCl通入饱和NaHCO3溶液中中和反应C除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液复分解反应D除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸、蒸发复分解反应22.Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1molL-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是AAlBMgCNaD三者产生的氢气一样多23.下列对有关实验事实的解释正确的是A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42-D常温下，浓
9、硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应24.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa+BFe3+CAl3+DFe2+25.含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg2)为0.2molL1，c(Cl)为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL二、填空题（共3题）1.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含
10、氮，尾气中所含的NO产生的原因是，化学方程式为。（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式为。（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是。制定严格的尾气排放标准，并严格执行。开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。市民出行带防毒面具。市民大量移居城市郊区。2.通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是）（用离子方程式表示）。3.将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓
11、度的稀硝酸溶液中充分反应。(1)容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。所得溶液中的溶质的化学式为_。原硝酸溶液的物质的量浓度为_。(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。此时溶液中溶质的化学式为_。（mn）的值为_(精确到0.1g)。三、实验,探究题（共3题）1.某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀）请回答下列问题：(1)加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_（填写代号）。A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应E.氧化还原反应(2)加入适量氯水的作用是；(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_（填序号）。(4)若向黄色溶液中加入过滤后的滤渣发生反应的离子方程式为。(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是
