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1、 浙江省诸暨市三都中学高三第一次月考化学卷及答案一、选择题（共25题）1.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是()A铜、铁、铝、钛B铁、铝、铜、钛C铜、铁、钛、铝D铁、铜、铝、钛2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A光导纤维的主要成分是SiO2B工业上可用铝热反应大规模炼铁C电解熔融MgCl2，可制得金属镁DSO2常用于纸张等植物纤维的漂白3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe
2、3O4被CO还原成Fe，转移9moleD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液)DNaOH溶液(盐酸)5.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D饱和Na2CO36.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A
3、取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体7.氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A.NaCN和AgCN都易溶于水B.HCl和HCN都易形成白雾C.MnO2可与HCN反应生成(CN)2D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O8.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+，向该溶液中通入
4、过量的Cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应ABCD9.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-10.某温度下，将Cl2
5、通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO）:c（ClO3）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（）A21:5B11:3C3:1D4:111.16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（）ANa2CO3，Na2O，O2BNa2CO3，O2，H2O(g)CNa2CO3，CO2，O2，H2O(g)DNaHCO3，Na2CO3，O212.20时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/m
6、ol）（）A5.8B.11.6C.23.2D.46.413.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO314.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3
7、+，则下列说法中正确的是（）A铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2BCeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2OC用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素15.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是（）A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可
8、消耗3molH+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用16.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是()A原合金质量为0.92gB图中V2为60C.整个加入盐酸过程中Na的浓度保持不变DQ点m1为1.5617.现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2molL-1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（）A.1.6gB.2.4
9、gC.3.2gD.4.8g18.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C如图所示转化反应都是氧化还原反应D常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应19.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，无固体剩余，生成1.12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A、400mLB、450mLC、500mLD、无法确定20.将SO2通入
10、CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂21.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）ACO2BNH3C.C12DH2S22.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（）A加热条件下均能与碳反应B长期露置在空气中浓度均会降低C常温下均不能用铁制容器贮存D一定条件下均可与铜片反应23.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()ACO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐BCO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
11、CCO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物DCO2和SiO2都是由相应的分子组成的24.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（）A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g25.2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（）A反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在B1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/LD反应后的溶液最多还能溶解1.8
12、2gFe二、综合题（共1题）1.下图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。（1）A单质的电子式（2）写出E生成B的化学方程式：。（3）写出由D生成B的离子方程式。常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是。三、实验,探究题（共2题）1.某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是。（填字母）A.50ml烧杯B.50ml量筒C.100ml量筒D.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为。检验沉淀是否洗涤干净的操作是
