《湖南诗安一中2018-2019学年高一化学下学期期中试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南诗安一中2018-2019学年高一化学下学期期中试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省东安一中2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）第卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Ca:40 Fe:56 Cu:64 一、选择题(每小题只有1个最佳选项，每小题3分，共15小题，共45分)1.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()。A. 所含分子数和质量均不相同B. 含有相同的分子数和电子数C. 含有相同的质子数和中子数D. 含有相同数目的中子、原子和分子【答案】D【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，容器内气体的分子数是
2、相等的。都是2个原子构成的，原子数相等。由于14N18O和13C18O的相对分子质量不相等，因此质量不等。质子数和电子数也是不相等的。而中子数相等，都是17，所以选项D正确，答案选D。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。另外该题还要利用好阿伏加德罗定律。2.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )ACBA. B为第二周期的元
3、素B. C为VA族元素C. 三种元素不一定都为非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属【答案】D【解析】【分析】由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内 质子数等于中子数，可知，x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，然后利用元素的位置及性质来解答。【详解】根据上述分析可知：A为N元素，B为S元素，C为F元素。A.B为S元素，位于第三周期，是第三周期的元素，A错误；B.C为F元素，为A族元素，B错误；C.A、B、C三种元素分
4、别是N、S、F，它们都是非金属元素，C错误；D.C为F，为A族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查元素在周期表的位置、原子结构、元素的性质关系的知识，明确位置及原子序数的关系是解答本题的关键。3.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。A. 铝热反应B. 白磷自燃C. 干冰气化D. 燃放爆竹【答案】C【解析】【详解】A.铝热反应是放热反应，存在化学能与热能转化，A不符合题意；B.白磷自燃是白磷的氧化反应，反应放出热量，存在化学能与热能的转化，B不符合题意；C.干冰气化的固体CO2克服分子间作用力使物质变为气体的过程，明天
5、化学键的断裂和形成，因此一定不存在化学能与热能相互转化，C符合题意；D.燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符合题意；故合理选项是C。4.下列各项表达式正确的是（ ）A. N2的电子式：B. 二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC. NaCl的电子式：D. F 的结构示意图：【答案】D【解析】氮气中氮原子还有没有参与成键的电子，电子式为。CO2中碳和氧之间形成的是双键，结构式为OCO。氯化钠是离子键构成的离子化合物，电子式为。答案选D。5.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 Na
6、OH H2OD. NH3 H2O CO2【答案】D【解析】【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。故选D。【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：ABDCB. 原子序数：dcbaC
7、. 离子半径：C3-D-B+A2+D. 原子的最外层电子数目：ABDC【答案】C【解析】【详解】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，根据阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子，是最外层达到8个电子的稳定结构可知：A与B同一周期，C与D同一周期，且A、B处于C、D的下一周期。A.根据同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，可知原子半径应是BACD，选项A错误；B.原子序数关系应abdc，选项B错误；C.根据电子层结构相同的离子，随原子序数增大，离子半径依次减小，可推知离子半径应是C3-D-B+A2+，选项C周期；D.金属元素的原子最外层电子数比较少，容易
8、失去最外层电子；而非金属元素的原子最外层电子数比较多，容易获得电子，所以原子的最外层电子数目DCAB，选项D错误；故合理选项是C。7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸反应B. 甲烷在氧气中燃烧C. 灼热的炭与二氧化碳反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应【答案】C【解析】试题分析：氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应解：A铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D该
9、反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C8.在25 ，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是( )A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低C. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低【答案】B【解析】试题分析：由P4(
10、s)+5O2(g)=P4O10(s)H=a，4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)H=b，1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多，根据盖斯定律可知4P (s)P4(s)H=b-a0，即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，故选B。【考点定位】考查化学反应中的能量变化及物质的稳定性【名师点晴】明确信息的应用得出红磷与白磷转化的热化学反应是解答本题的关键，根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答。9.足量的Zn粉与50mL 0.1molL-1的稀硫酸充
11、分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 ( )加Na2SO4溶液 改用50mL 0.1molL-1的稀盐酸 减压 改用50mL 0.1molL-1的硝酸 冰水浴 加Na2CO3溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】为了降低此反应速率而不改变H2的产量，少量Zn粉完全反应，则可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，以此来解答。【详解】加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说其稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，正确；改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，生成氢气的量减小，错误；
12、反应在溶液中进行，减压，对反应速率基本不影响，错误；改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，错误；加适量固体醋酸钠，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确；冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，正确；加Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应产生CO2气体，反应消耗硫酸，导致生成氢气的总量减小，错误；则符合题意的叙述是；故合理选项是B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意Zn
13、粉过量，生成的氢气由硫酸决定为解答的易错点。10. 对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 锌片上析出1mol氢气 ( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol=32.5g，正极上氢
14、离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)=0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol2g/mol=1g所以正确的叙述为，故合理选项是A。11.将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为A. 0.05molL1min1B. 0.1molL1min1C. 0.2molL1min1D. 0.4molL1min1【答案】B【解析】试题分析：氮气与氢气反应：N2+3H22NH3 ，2min内，生成0.8molNH3，所以v（NH3）=0.8mol(2L2min) =0.2mol/（Lmin），由化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=0.5v（NH3）=0.50.2mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），答案选B。【考点定位】考查化学反应速率的计算。【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算等知识。根据v=计算用NH3的浓度变化表示的化学反应速率，然后再根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）即可。12.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=
