《浙江省丽水市2018-2019学年高一化学上学期期末教学质量监测试题[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市2018-2019学年高一化学上学期期末教学质量监测试题[含答案]（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市2018-2019学年高一化学上学期期末教学质量监测试题考生须知：1本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1题至第25题，第II卷第26题至30题。全卷满分100分，考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137第 卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1习近平总书记对丽水的生态文明建设寄予厚望，曾提出“绿水青山就是金山
2、银山，对丽水来说尤为如此”的重要论断。下列措施与生态文明建设关系不大的是A落实“五水共治” ，优化人居环境B推行“河长制”，负责督办水污染的治理C机场项目开工，标志着丽水即将进入“航空时代”D全力打造着“美丽浙江”最美大花园丽水核心区2下列属于碱的是ANa2CO3 BKOH CC2H5OH DCu2 (OH) 2CO33下列物质属于纯净物的是 A生铁 B水玻璃 C液氯 D漂白粉4仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D5下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 AMgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2 +CaCl2BNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CSiO2+2C Si+2CODNaC
3、l+NH3+CO2+H2ONaHCO3 +NH4Cl6下列说法不正确的是 A核素23Na的中子数是12 B16O和18O互为同位素C三种核素1H、2H、16O可构成3种水分子 DS2-离子的结构示意图: 7取1mL溴水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（试管中深色区域为橙红色溶液）A . B. C. D. 8下列电离方程式错误的是ANH3H2ONH4 + OH BNaOHNa+ O2- + HCNa2CO32Na+ CO32- DCH3COOHCH3COO+ H9下列关于物质用途的说法不正确的是A二氧化硅是制作光导纤维的材料B氢氧化铁胶体可用作净水剂C碳酸氢钠可用于治疗胃
4、酸过多 D二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂10下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A泥浆水 B氢氧化铁胶体 C氯化钠溶液 D硫酸铜溶液11下列反应中，水作氧化剂的是ANa2O+H2O2NaOH B2H2O+ 2F24HF+O2CCl2+H2OHCl+HClO D2Na+2H2O2NaOH+H212下列物质（括号内为杂质），所加试剂能达到除杂目的是ACl2（HCl）：饱和食盐水 BNaHCO3溶液（Na2CO3）：盐酸 CCO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液 DFeCl2溶液（FeCl3）：Cu粉（第13题图） 13提出如图所示的原子结构模型的科学家是A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D.
5、 玻尔14下列各组离子能大量共存的是AMg2+、H、Cl、HCO3 BK、NH4、NO3、CO32CNH4、Na、SO42-、OH DAg、Cu2+、Cl、SO42-15下列反应的离子方程式正确的是 ASiO2与 NaOH溶液反应：SiO22OHSiO32H2OBFe与H2SO4溶液反应：2Fe6H2Fe 3+3H2CNaOH溶液与CH3COOH反应：H + OH H2ODNa2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO32- + 2H H2OCO216下列关于物质制备的说法错误的是A我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸B电解氯化镁溶液可以得到金属镁 C钠可用于从钛的氯化物中置换出金属钛D工业上
6、以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉17下列关于试剂的保存方法错误的是A配制好的氯化钠溶液可以保存在容量瓶中备用B少量金属钠可以保存在煤油中C氢氧化钠溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中D硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18下列有关硅及其化合物的说法错误的是A硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片B二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应C水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品D龙泉青瓷原料 Al2Si2O5(OH)4用氧化物形式表示为：Al2O3 2SiO2 2H2O19下列实验装置与实验目的对应的是A除去KCl溶液中的MnO2 B除去自来水中含有的少量Fe3+C配制100ml 0.200 molL1
7、 NaCl溶液 D分离酒精和水的混合溶液20相同条件下，等物质量的 Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同浓度的过量稀盐酸反应，下列叙述正确的是A两者放出的CO2一样多 BNa2CO3放出的CO2多CNaHCO3消耗的盐酸多 DNa2CO3反应剧烈21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A1L0.1molL-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为0.2NAB23g Na在O2中完全燃烧失去电子数为NAC标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NADO2与O3的混合气体共16g，其中含有的原子总数为NA22已知还原性: SO32- I- Br- 。过量的氯气通入NaBr
8、、NaI、Na2SO3混合液中，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质可能是ANaCl Na2SO4 BNaBr Na2SO4CNaCl Na2SO3 DNaClBr223氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是A能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2 B溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有ClD加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO 24将2.8 g铁粉加入50mL 3molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C氧化产物和还原产物的物质的
9、量之比为21DFe2和Fe3物质的量之比为3125某澄清透明溶液可能含有Na、Cl、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4中的几种，进行如下实验：将上述溶液分为两等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g；另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加热后产生标准状况的气体0.224L，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。下列说法正确的是A溶液中可能有Na、ClB溶液中一定没有Cl、CO32-C溶液中一定有Na、SO42-、Mg2+、NH4D溶液中是否存在Na必须用焰色反应检验第II卷 (非选择题，共50分)二、填空题（本题包括4小题，共44分。）26.
10、（12分）（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到 ，氯碱工业的产品氯气、 、 。（2）以下物质中：葡萄糖；氧化钠；氯化镁溶液；液态氯化氢，其中属于电解质的是 。（3）15.6 g Na2X含有0.2 molX2-，含有Na的物质的量是 ，Na2X的摩尔质量为 gmol -1。27.（10分）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：试管II的观察到现象是 。试管中发生反应的化学方程式是 。请你指出该实验装置的不足之处 。（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度
11、的稀硫酸。现用18.4 molL-1的浓H2SO4配制100mL1.00 molL-1的稀H2SO4。用量筒量取浓硫酸的体积是 mL。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A将溶液转移到未干燥的容量瓶中B将未冷却的溶液转移到容量瓶中C转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒D定容时，俯视刻度线28. （10分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答：（1）固体C的化学式是 。（2）写出AB的化学方程式 。（3）写出DE的离子方程式 。（4）CD的该反应中，体现了SO2的 。（5）CD的转化过程中，若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验溶液D中的金属阳离子 。29. （12分）下图为从海带中提取碘的工
12、业生产过程图，按照要求回答问题：（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上 （填“是”或“不是”）直接用海水提取碘。（2）工业生产过程中通常要将干海带粉碎的目的是： 。（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是 ；加入氧化剂（以H2O2为例）氧化的离子方程式是 。（4）“粗碘”通过 的方法对提纯得到碘单质。（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是 。A在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B加入NaOH溶液的主要原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率D可用淀粉溶液检验滤液中的离子是否氧化完全三、
13、计算题（6分）30.（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O将15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，产生气体的体积均在标准状况下测定，请计算：（1）高锰酸钾的物质的量是 mol。（2）产生的Cl2的体积是 L。（3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是 克。丽水市2018学年第一学期普通高中教学质量监控高一化学参考答案（2019.01）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案CB
