江苏盐城市2019届高三化学上学期期中试题(有答案)

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1、实用精品文献资料分享江苏盐城市2019届高三化学上学期期中试题（有答案）盐城市2019届高三年级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 ACO2是自然界碳循环中的重要物质 BCO2加氢转化为乙烯，CO2被还原 CCO2电催化时，在阳极转化为燃料 DCO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 2用化学用语表示反应Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4中的相关微粒，其中正确的是 A中子

2、数为14的镁原子： Mg BF的结构示意图： CMgF2的电子式： DSiH4的结构式： 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AH2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 BBaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液 4下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A明矾溶液具有丁达尔效应 BMg可在CO2气体中燃烧 CCu与浓硫酸共热可生成SO2 DAl与Fe2O3混合高温可生成Fe 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=13的溶液：Na+、Ba2+、Cl、HCO B0.1molL1

3、CuCl2溶液：K+、Fe3+、Br、NO C0.1molL1Fe(NO3)3溶液：H+、NH 、I、SO D能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO 、CH3COO 6实验室从废定影液含Ag(S2O3) 和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示： 下列叙述正确的是 A用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag C用装置丙制备用于氧化过滤液中Br的Cl2 D用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 7下列指定

4、反应的离子方程式错误的是 AAg2O溶于氨水中：Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O BNa2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2+SO +6H+=2S+3H2O C用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2 DNaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：ClO+H2O2=Cl+O2+H2O 8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是 A原子半径：r(Y)r(Z)r(X) BY的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱 CW的氧化

5、物的水化物酸性一定比X的强 DW分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A B C D 10下列说法正确的是 A铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为26.021023 B反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应H0 C反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D25时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH7 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一

6、个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。 有关茯茶素的叙述正确的是 A分子中有两个手性碳原子 B分子中所有碳原子一定处于同一平面 C1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应 D1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO2 12下列设计的实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 配制0.0100 molL1的NaOH溶液 称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容

7、 B 制取并纯化乙烯 将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰 C 比较Cl2与H2SO4氧化性强弱 向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体 D 探究温度对化学反应速率的影响 向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象 132017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示： 装置工作时，下列说法正确的是 A由化学能转变为电能 B阳极主要发生2Cl2e=Cl2 CX、Y

8、依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl 14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe2+I2 C 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 结合H+能力： C6H5OCO HCOD 将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色 Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag

9、2S) 15MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示： （V）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H1 =114.0 kJmol1 （H）CO(NH2)2(aq) + H2O (l) 2NH3(g)+CO2(g) H2 = 119.2kJmol1 （R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) H3=759.0kJmol1 （O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) H4 =1530.0 kJmol1 下列说法正确的是 A反应为放热

10、反应，其余为吸热反应 B反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的H0 C反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的H=1632.0kJmol1 D设计反应是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度 非选择题 16（12分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下： （1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如： 8CuFeS2+2(NH4)2SO4+29O2 4Fe2(SO4)3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O 若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO

11、4、Fe2(SO4)3、NH3及H2O，理论上参加反应的n(CuFeS2)与n(O2)的物质的量之比为 。 用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为 。 焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过420时，铜的浸取率开始下降的可能原因是 。 （2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是 。 （3）“焙烧2”的主要目的是 。 （4）“除砷”时，溶液中AsO 转化为FeAsO4的离子方程式为 。17（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下： （1）A中含氧官能团名称为 和 。 （2）DE的反应类型是 。 （3）F的分子式为C10H10O6，FG发生还原

12、反应，F的结构简式为 。 （4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： （只写一种）。 能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。 有四种不同化学环境的氢。 （5）已知 。写出以 、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）18（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下： （1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。 （3）产品定性检

13、验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 （PbO2还原为Pb2+）。 （4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400molL1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO 还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。19（15分）碘酸钙

14、为无色斜方结晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等为原料制备。实验主要步骤为前驱体KH(IO3)2（碘酸氢钾）的制取、Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如题19图-1、图-2所示。 已知：6I2+11KC1O3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 碘酸氢钾可与碱中和生成正盐 （1）室温下NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式为 。 （2）制取碘酸氢钾时，适宜的加热方式是 ；加热除可加快反应速率外，另一作用是 。 （3）使用冷凝管装置可以起 ，还兼有导出Cl2的作用。 （4）烧瓶中I2已完全反应的现象是 。 （5）请设计由“烧瓶”中得到的溶液制备Ca(IO3

15、)26H2O的实验方案：将烧瓶中溶液转移到烧杯中， ，再用无水乙醇洗涤、晾干。20（14分）氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。 （1）2017年mcenaney J M等发明了利用太阳能和风能提供动力的一种“可持续生产氨的方法”（原理如题20图-1）。 Li3N与水反应的化学方程式为 。 用惰性电极电解熔融的LiOH，阳极发生的电极反应为 。 （2）2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”（如题20图-2）。已知下列键能数据： 化学键 NH O=O HH NN OH 键能kJmol 1 390.8 497.3 436.0 946 462.8 则反应NH3(g)+0.25O2(g) = H2(g)+0.5N2(g)+0.5H2O(g)的H = kJmol 1（结果保留整数）。 （3）Johnstone HF在1935年发表了NH3-SO2-H2O系统的溶液热力学数据，表明氨法脱硫原理为： （a）SO2(g) SO2(aq) （b）2NH3(aq)+SO2(aq)+H2O (NH4)2SO3 （c）NH3(aq)+SO2(aq)+H2O NH4HSO3 （d）(NH4)2SO3+SO2(aq)+H2O