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1、 贵州省都匀市都匀第一中学2021-2021学年高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. (2019高二上都匀期末)化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）A . 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B . 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C . 制造蜂窝煤时加入生石灰D . 把块状煤碾成粉状再燃烧2. (2019高二上都匀期末)反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A . X是反应ABC的催化剂B . 反应ABC的H0C . E2表示反应XC的活化能D . 加入催化剂可改变反应ABC的焓变3. (20
2、18高一上成都期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D4. (2019高二上都匀期末)下列关于金属的腐蚀及防护说法错误的是（ ）A . 若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快B . 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极C . 可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀D . 为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块5. (
3、2019高二上都匀期末)改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（ ）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂6. (2019高二上都匀期末)常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1 ， 该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）A . Na+、K+、MnO4、SO42B . Mg2+、NH4+、SO42-、ClC . Na+、Cl、NO3、SO42D . Na+、K+、CO32、NO37. (2019高二上都匀期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释是（ ）A . 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈B .
4、 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 红棕色的 NO2 ， 加压后气体颜色先变深后变浅D . 工业利用反应：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)制取金属钾 8. (2019高一上城中期末)下列热化学方程式中，正确的是( )A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2N
5、H3(g) H = -38.6 kJ/mol C . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol9. (2018高二上台州月考)某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ） A . B中导气管里形成一段水柱B . B中导气管中产生气泡C . 金属片剪口处溶
6、液变红D . 锌被腐蚀10. (2018高二下朝阳期末)对可逆反应 ，下列图象正确的是（） A .B .C .D .11. (2019高二上都匀期末)在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）( )A . 05 min的平均反应速率：v(H2SO4)0.02mol/(Lmin)B . 59 min的平均反应速率：v(H2SO4) 0.02mol/(Lmin)C .
7、反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/LD . 反应到5 min时，Zn溶解了65mg12. (2019高二上都匀期末)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和13. (2019高二上都匀期末)已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJ/mol，在恒温、
8、恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1mol N2和3 mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q1 ， 通入2mol N2和6mol H2 ， 达平衡时放出热量为Q2 ， 则下列关系正确的是( ) A . Q22Q1B . Q10.5Q2C . Q1Q2184.8 kJD . Q1Q292.4 kJ14. (2019高二上都匀期末)某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是( ) A . 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B . 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大C . 合上电键后，丁池中有金属镁析出D . 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极15.
9、 (2019高二上都匀期末)已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( ) A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、多选题16. (2019高二上都匀期末)下列有关说法正确的是( )A . 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg(l)+H2SO
10、4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0C . 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去三、实验题17. (2019高二上都匀期末)（1）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。a50 mL 0.50 molL1NaOH溶液 b50 mL 0.55 molL1NaOH溶液c1.0 g NaOH固体（3）II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数
11、据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前 滴定后 消耗的体积1 25.00 0.50 25.12 24.622 25.00 / / /3 25.00 5.00 29.58 24.58 应用_式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_mL。 （5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) =_。（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_ (填“无影响”、“偏高”
12、、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_。四、填空题18. (2019高二上都匀期末)醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_。（3）25 时，浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是_。a两溶液的pH相同 b两溶液的导电能力相同c两溶液中由水电离出的c(OH-)相同d中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同（4）25 时，pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中
13、水电离出的c(H)与氯化铵溶液中水电离出的c(H)之比是_。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH ， 下列叙述错误的是_ aCH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) b0.1 molL1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小 cCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 d常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7 e室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中 不变 （6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大
14、到小排序为_ 。19. (2019高二上都匀期末)近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g) N2（g)2CO2（g)H0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施_。（写一条） （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ； H+131.3kJ/mol。 该反应在_下能自发进行（填“高温”或“低温”）。 水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：_。（已知：HClO：Ka=3.0108；H2CO3：Ka14.30107；Ka25.611011） （3）已知反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下
