《【部编】海南省临高县临高中学2021-2021学年高二上学期理综-化学期中考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】海南省临高县临高中学2021-2021学年高二上学期理综-化学期中考试试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 海南省临高县临高中学2021-2021学年高二上学期理综-化学期中考试试卷一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.）1. (2019高二上临高期中)下列化学方程式正确的是（ ）A . H2SO3 2H+ +SO32- B . CO32- + H2O HCO3- + OH- C . CH3COONa Na+CH3COO- D . CaCO3=Ca2+CO32-2. (2019高二上临高期中)有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于
2、a mL3. (2018高二上黄陵期中)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4. (2019高二上临高期中)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l） H= +890 kJ/
3、molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l） H= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l） H= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l） H= -890 kJ/mol5. (2019高二上临高期中)在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10mol/LHC
4、l溶液，溶液中c(H+)减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6. (2019高二上临高期中)可逆反应mA(g) nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q07.下列溶液一定呈中性的是()A . pH7的溶液B . c(H)c(OH)的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液8. (2019高二上临高期中)在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的
5、质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ） A . V(H2)=0.03mol/（Lmin）B . V(N2)=0.02mol/(Lmin)C . V(NH3)=0.17mol/(Lmin )D . V(NH3)=0.01mol/(Lmin)二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。9. (2019高二上临高期中)下列说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属D . 原电池是把化学能转变为电能的装置10. (2019高二上临高期中)在10mL0.1molL1N
6、aOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A . c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B . c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C . c（Na）c（CH3COO）D . c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）11. (2019高二上临高期中)对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）A . H0 ，S0，所有温度下反应自发进行B . H0 ，S0，所有温度下反应自发进行C . H0 ，S0，低温下反应自发进行D . H0 ，S0，所有温度下反应不能自发进行12. (2019高二上临高期中)一种新型燃料电
7、池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极： 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高13. (2019高二上临高期中)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的
8、未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平14. (2019高二上临高期中)有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是( )A . 在三种酸的酸性比较：HZ HY HXB . 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC . HX、HY、HZ三者均为弱酸D . 在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解三、非选择题15. (2019高二上临高期中)2SO2(g)O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1
9、 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_ 、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。（2）图中H_kJ/mol。（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成2 mol SO3(g)H= _16. (2019高二上临高期中)在25 时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 molL1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：（1）发生氧化反应的_极，电极反应式为 _（2）发生还原反应的_极，电极反应式为 _（
10、3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 _ mol的_。（4）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_g，电解液的pH _。(填“变小”、“变大”或“不变”)17. (2019高二上临高期中)医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1）用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_。（2）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： 5 mL水 20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液 40 mL 0.2molL1的Ba(OH)2溶液 40 mL 0.
11、1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是( )，BaSO4的溶解度的大小顺序为( )A. B. C. D. （3）已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010 ， 上述条件下，溶液中的c(SO42-)为 _，溶液中c(Ba2)为 _。（4）取溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 _(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。18. (2019高二上临高期中)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe + H2SO4 = H2+ FeSO4（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图（2）指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的
12、流向:正极材料_，负极材料_，电子的流向_（3）写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应_、现象_正极反应_、现象_（4）转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为_19. (2019高二上临高期中)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K _。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a.容器中压强
13、不变 b.混合气体中 c（CO）不变c.正（H2）逆（H2O） d.c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。20. (2019高二上临高期中)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液氨水（1）上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3）向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。
