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1、 内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第一中学2021-2021学年高一上学期化学期末考试试卷一、单选题1. (2019高一上集宁期末)下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是（ ）A . 本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B . 天工开物记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C . “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2. (2017高一上湖南期中)为了除去KCl固体中
2、少量MgSO4和CaCl2杂质某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是（）加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量BaCl2溶液 加入过量盐酸 加入过量K2CO3过滤 加入过量KOHA . B . C . D . 3. (2019高一上集宁期末)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O2FeO3SiO2 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A . B . C . D . 4. (2019高一上集宁期末)等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.8
3、8L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ）A . 金属 Na无剩余B . 金属Al有剩余C . 所得溶液溶质为NaAlO2D . Na的物质的量是0.6mol5. (2019高一上集宁期末)某学生配制100mL1 molL1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 molL1 ， 他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （ ） 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 容量瓶没有烘干 用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面 溶液未经冷却即定容 用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面
4、超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切 滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 定容时仰视读数A . B . C . D . 6. (2019高一上集宁期末)几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+ ， 则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）A . 72.4%B . 71.4%C . 79.0%D . 63.6%7. (2019高一上集宁期末)将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mo
5、l/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（ ）A . 11.48B . 9.35C . 8.50D . 5.108. (2019高一上集宁期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 标准状况下，2.24L苯分子数为0.1NAC . 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/LD . 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA9.
6、(2018高一上湖北月考)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2 ， 右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ） A . 右边与左边分子数之比为41B . 右侧CO的质量为5.6 gC . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D . 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO10. (2019高一上集宁期末)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . 1molL-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32、CH3COO-B
7、 . 能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3、Cl-C . 3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42、Cl-D . 0.1molL-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO4211. (2019高一上集宁期末)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O12. (2018高三上武清期中)过氧化钠具有强氧化性
8、,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列说法中错误的是（ ）A . 氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4B . FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C . 由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D . Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用13. (2019高一上集宁期末)含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的
9、是（ ） A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2H+H2O=Al(OH)3B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1214. (2019高一上集宁期末)列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ） 可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收 A . B . C . D . 15. (2019高一上集宁期末)下列说法正确的是（ ）A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液
10、均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物16. (2019高一上集宁期末)现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2Z 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A . 要氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2 ， 而不氧化Z和B ， 应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4Z2A3B2C . X2是XO4的氧化产物，
11、B2是B 的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应：XO45A28H=X25A34H2O17. (2019高一上集宁期末)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1 ， 质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1 ， 则下列关系中错误的是（ ）A . =(17V+22400)/(22.4+22.4V)B . =17c/1000C . =17V/(17V22400)D . c=1000V/(17V+22400)18. (2019高一上吉林期中)某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3- ， 已知其中Na、K、Ca2+、NO 的浓度均为0
12、.1 molL1 ， 则Cl的物质的量浓度为（ ）A . 0.1molL1B . 0.3molL1C . 0.2molL1D . 0.4molL1二、填空题19. (2019高一上集宁期末)（1）现有下列八种物质：铝 蔗糖SiO2H2SO4 NaOHFeSO4溶液 Ba(OH)2 氢氧化铁胶体。上述物质属于电解质的有_（填序号，下同），能导电的有_。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为_。（3）实验室制备的离子方程式为_。若在中缓慢加入的溶液，产生的现象是_。（4）是玻璃的主要成分之一，与溶液反应的化学方程式为_。工艺师常用_（填物质名
13、称）来雕刻玻璃。（5）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母）A . 分液B . 过滤C . 萃取D . 蒸馏E . 蒸发结晶F . 高温分解 分离CCl4和H2O：_。（6）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： _。（7）分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物：_。20. (2019高一上集宁期末)我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：（1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式Fe3O4 Fe2O3H2O FeO(OH) FeOCl 铁器在具有O2
14、、_等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。.Fe转化为Fe2。.FeO(OH)和Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2的作用是_(填字母)。a氧化剂 b还原剂 c既不是氧化剂也不是还原剂（3）研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 molL1 Na2SO3、0.5 molL1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090 。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl。检测洗涤液中Cl的方法是_。脱氯反应：FeOClOH=FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：_。Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_SO32_FeO(OH)=_
