《【部编】山西省2021-2021学年高一下学期化学期末考试试卷_1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】山西省2021-2021学年高一下学期化学期末考试试卷_1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 山西省长治市第二中学2021-2021学年高一下学期化学期末考试试卷一、单选题1. (2018高一下长治期末)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B . 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化2. (2016高一下内蒙古期末)下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）A . B . C . D . 3. (2018高一下长治期末)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子
2、最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是（ ）A . Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C . Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZD . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为124. (2018高一下长治期末)下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是（ ）A . 甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B . 硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C
3、. 溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏5. (2018高一下长治期末)化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（ ）A . 大量CO2排放可导致酸雨的形成B . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D . 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥6. (2018高一下长治期末)下列有关反应热的叙述正确的是( )A . X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳
4、定C . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 ， C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2 ， 则H1H27. (2017高二上宁城期末)分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8. (2018高一下长治期末)已知2SO2+O2 2SO3为放热反应
5、，对该反应的下列说法正确的是（ ） A . 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B . 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C . 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生9. (2018成都模拟)下列说法错误的是( )A . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB . 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构） C . 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D . 植物油通过氢化可以变成脂肪10. (2018高一下广安期末)下列四种酸跟锌片反应，
6、起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A . 1020mL3mol/L的盐酸B . 1040mL3mol/L的盐酸C . 2020mL2mol/L的硫酸D . 2020mL4mol/L的硝酸11. (2018高一下长治期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NAB . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAC . 在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NAD . 将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2N2O4）12
7、. (2018高一下长治期末)将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 13. (2018高一下长治期末)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ）A . 432B . 121C . 112D . 11114. (2018高三上河北期末)我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得
8、新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B . 该装置工作时，H+由b极区流向a极区C . a极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+D . a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液15. (2018高一下长治期末)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( ) A . 由MgCl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)
9、Br2(g)H117 kJmol116. (2018高二上云南期中)已知 （b）、 （c）、 （d）的分子式均为C6H6 ， 下列说法正确的是（ ） A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面二、推断题17. (2018高一下长治期末)以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下： （1）步骤的化学方程式_，反应类型_。步骤的化学方程式_，反应类型_。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_。试管B
10、中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_。插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。（3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2 CH3-CH2Cl+HCl。 乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl。 你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。 三、综合题18. (2018高一下长治期末)按要求回答问题。（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反
11、应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O(g)H2O(l) H44 kJmol1 ， 若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。（3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体_。19. (2018高一下长治期末)如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们
12、把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能。（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 n(CH3OH)/mol 0.000 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率为_。 能说明该反应已达到平
13、衡状态的是_。 av正（H2O）=2v逆（CO2） bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 c容器内密度保持不变 d容器内压强保持不变 （3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_。20. (2018高一下长治期末)中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验 （1）写出实验室制备氯气的化学方程式_；（2）海水淡化的方法还有_（写
14、出一种）；（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式_；（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_；（5）中，加入适量CaCl2固体的目的是_；（6）写出IV中反应的离子方程式_；（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2 ， 若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_ mg/L。21. (2018高一下长治期末)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。 （1）滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3 bKCl cMg dMnO2
