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1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库章末测试（五）第五章(45分钟100 分)一、选择题(本题包括 7小题,每小题 6分,共 42分)1.(2013潍坊模拟)金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关 822 5022中,正确的是()A. 2个中子4822 822 5022C 5022D 14号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅” 。以下对“类铅”的叙述中正确的是()、+4 铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”3.(2013岳阳模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库元
2、素代号 K L M Q R T 1 +2 +3 +6、2 1下列叙述正确的是()、M 原子均满足 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键4.(2013大庆模拟)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()该溶液显碱性,周期A 族的元素,该元素在二者中的百分含量相同,则丁中一定含有的非金属性比元素 ) 比 的氢化物反应生成 2013吉林模拟)下列有关叙述正确的是()8 化性由弱到强的是 K+、+、+、H +,而还原性由弱到强的则是 r -、F 的最高价
3、氧化物化学式为 知 则 87.(能力挑战题)短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是() 1,=Y元素二、非选择题(本题包括 4小题,共 58分)8.(15分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。应该看到的现象是: ; ; 。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计
4、的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知 温下可与铜反应;B 是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C 中可观察到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式:A:;B: ;C: 。写出烧杯中发生反应的离子方程式: 。9.(14分)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,Y 原子最最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库外层电子数是次外层的 2倍,X、W 可分别与 2 2Z、W 2的单质是常见的半导体材料。请回答下列问题:(1) 。(2)。(3)2 。(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族,能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。(5)在 25、101 的气态氢化物在氧气中完全
5、燃烧可得 应中每转移 1 90.0 该反应的热化学方程式是 _。10.(16分)(能力挑战题)下表是A 族部分元素的相关性质。性质 元素 8O 16S 342) 13 450单质沸点() 85 1 390主要化合价 4、+64、+6原子半径 逐渐增大最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库单质与 1)硒的熔点范围可能是 。(2)碲的化合价可能有 。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为 。(5)工业上 2成下列化学方程式:_)=2H) 3+H 26)氧族元素单质与 中a、
6、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质。则 ,(均写单质名称)。11.(13分)A、B、C、D 是原子序数均小于 20的四种元素。A 与 能形成 、C、D 所形成的简单离子电子层结构最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库相同,且 B、C、D 离子半径依次减小。据此回答下列问题:(1)。(2)所形成的化合物电子式为。(3)将 与 生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为 。(4)实验室里除去 用下列试剂中的 (填字母)。)由 A、B、D 三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是_(用离子方程式表示)。答案解析1.【 解析 】 选 D。 子中的中子数分别为 26、28;分4822 5022别由
7、成的金属钛单质是同一种物质 822 5022 ;4822 5022互为同位素。2.【 解析 】 选 B。首先我们需要知道 114 号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为 86,则其同族的下一周期元素的原子序数为 86+32=118,则 114 号元素应为与 118 号元素同周期的其最外层有 4 个电子;因处于第 7 周期,金属性较强, 不会有; 电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时,首先析出不活泼的金最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库属铜。【方法技巧】判断元素在周期表中位置的方法对 114 号元素位置的判断也可采用下面的方法: 首先根据其原子序数114,可推断其在第 7
8、周期,然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减,直到出现我们熟悉的元素。1142,820,502,324,已知 14 号为 为A 族元素。3.【 解析 】 选 D。K、L 、M 三种元素最外层电子数逐渐增多 ,原子半径逐渐减小,应都为第 3 周期元素,则金属性逐渐减弱 ;R 应为第 2 周期元素,化合价为+2 价 ,则应该是 铍原子不满足 8 应为 S,其最高价氧化物是 非电解质;T 应为氧元素,K 为钠元素,燃烧后生成 有非极性共价键又有离子键。4.【 解析 】 选 D。与氩原子的质子数相同的微粒:分子 离子一核 18 电子的 +、+、S 28 电子的 8 电子的 8 电子的 28
9、 电子的 8 电子的 H 32S,若钠盐为 酸的酸式盐), 既能和酸反应 ,又能和碱反应,故 A 错; 和氧气的摩尔质量相等,可能为 2H 3最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库以乙不一定含有极性键和非极性键,故 B 错;丙中含有第 2 周期A 族的元素,可能为 H 3F,不一定是甲烷的同系物 ,故 C 错。丁为 元素为 ,故 D 正确。5.【 解析 】 选 D。判断非金属性强弱的依据有 3 个: 单质与氢气化合的难易程度,生成气态氢化物的稳定性强弱, 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;气态氢化物的水溶液的酸性不能比较元素的非金属性的强弱,D 选项符合题意。【误区警示】(1)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时,要注意一定是最高价含氧酸的酸性。如由酸性:H 23判断非金属性:SP;但酸性 2S,均不能用于判断元素非金属性强弱。(2)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易,而不是得失电子的多少。例如, 电子多,但 金属性比 。6.【 解析 】 选 B。按相对原子质量, I 元素都有五个电子层,但 外层电子数是 6 个,而 I 是 7 个。如果按相对原子质量大小顺序排列,I 与 该互换位置, 而这又造成了元素性质周期性变化的改变,因此,按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据,因此 A 项不正确,B 项正确;C 项从离子结构分析:最新海量
