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1、,第四章 非金属及其化合物,第二课时二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染,1了解NO、NO2的性质。 2了解SO2、NO、NO2对大气造成的污染。 3掌握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。,一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1物理性质,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,1如何收集NO和NO2气体？ 提示：(1)NO易与氧气反应，不溶于水也不与水反应，应用排水法收集而不用排空气法。 (2)NO2易与水反应，但不与O2反应，故常用向上排空气法收集而不用排水法。,煤、石油,汽车尾气,酸雨,2酸雨 (1)概念：的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 溶于水形成的。 (3)类
2、型(写出化学方程式) 硫酸型：SO2H2SO3H2SO4 化学方程式： ； 硝酸型：NO2HNO3 化学方程式： 。,pH5.6,SO2与NO2,SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4,3NO2H2O=2HNO3NO,(4)危害 直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。,2如何回收与利用SO2气体？ 提示：废气中的SO2可以用氨水吸收，化学反应原理为： SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O， 或SO2NH3H2O=NH4HSO3。 然后向所得溶液中加入浓硫酸，将它们转化为(NH4)2SO4，并可得到浓度较高
3、的SO2：,一、一氧化氮和二氧化氮 1NO和NO2的性质比较,(双选)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 A可能是N2和NO2的混合气体 B可能是NO2气体 C可能是NO与NO2的混合气体 D只可能是NO2一种气体,解析：由题意可知，试管内最终完全被水充满，说明气体中没有N2。原试管中盛有的是红棕色气体，则一定含有NO2。若为纯净物，则只有NO2；若为混合物，则可能含有NO2和NO。 答案：BC,【策
4、略技巧】解答此类问题时，要注意气体有无剩余。氮的氧化物与O2混合通入水中时，剩余气体只可能是NO或O2，不可能是NO2，因为过量的NO2会与水反应生成NO，且形成溶液中的溶质为HNO3。 若气体无剩余，可按化学方程式或结合守恒关系进行分析。,【针对训练】1.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是() A23B32 C35 D53,答案：A,二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1常见的污染现象及其危害 (1)酸雨主要是由SO2和氮氧化物引起的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)
5、光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。,(4)温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 (5)白色污染形成原因是塑料制品的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 (6)赤潮和水华形成原因是含磷洗涤剂的大量使用及生活污水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。 (7)水俣病含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。,2SO2、NO2
6、的吸收 (1)碱液吸收 SO22NaOH=Na2SO3H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,下列有关环境污染的说法正确的是 A燃煤时加入适量石灰石，可降低废气中SO2的含量 B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康 CpH在5.67之间的降水通常称为酸雨 D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染,答案：A,【温馨提示】(1)SO2和NO2能引起酸雨的产生，氮的氧化物(NOx)还能引起光化学烟雾。 (2)CO2不属于大气污染物，但可引起温室效应。,【针对训练】2.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤
7、作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是() AB CD 解析：燃烧煤时鼓入足量空气，不能减少SO2的生成，不能减少酸雨的形成。 答案：C,在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为 A无法计算B1 molL1 C0.5 molL1 D1.5 molL1,忽视反应的规律，导致应用出错,【易错分析】错选A项的原因在于对本题的解题思路不明确。部分学生错误地认为因为不知道混合气体中NO、NO2的具体量，所以也就无法计算出两者反应后生成的HNO3的物质的量浓度。实际上本题中的NO、NO2在足量的氧气条件下会全部生成HNO3，因此只要根据反应过程中的N元素守恒，就可以很简单地算出HNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1。 【正确答案】B,【误区警示】当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中，N原子失电子，O原子得电子，二者得失电子的总数相等，这是电子得失守恒法解答此类问题的依据。,谢谢观看！,
