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1、无师自通四十大考点高考化学学案： 元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念： 。(2)表现形式：原子最外层电子排布： ；原子半径： ；元素的化合价： ； ： ； ： ； ： ；其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（1）概念： 。（2）编排规律
2、：行： 、共有 行；列： 、共有 列。（3）结构： 周期： ； 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第族： 。 过渡元素： 。 元素所显最高正价与族序数的关系 。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；2.
3、同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核来源:学,科,网对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。.【例题解析】 例1 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BABCD来源:学+科+网Z+X+X+
4、KCBACD DABDC解题思路: 。易错点: 。例2已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若ab，则b的值可能为 来源:学科网ZXXK ；若ab，则b的值可能为 。来源:Z.xx.k.Com解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是x ，则乙的原子序数不可能是 （ ） Ax+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18思维方法: 。来源:Z。xx。k.Com展望高考:2. A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C
5、和D。则B-的电子式为 ，A+的电子式为 。思维方法: 。展望高考:【针对训练】A基础训练1已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19 B18 C16 D92元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A123n B3n12 C3n10 D63n3下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和174甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧
6、化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A只有 B只有 C D5AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+106下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能7Y元素最高正
7、价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）AKCl BNa2S CNa2O DK2SB提高训练8甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ） Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+189. 甲、乙分别是周期表中同一周期第A族和第A族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( ) 来源:学科网ZXXKA.X+1 B.X+11 C.X+25 D.X+810元素周期表中前7周期的元素种数如下：周 期12345来源:学科网ZXXK67元素数2来源:Zxxk.Com8818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A18 B32 C50 D6411两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 （ ） m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D 12科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ）A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价 D它的最
