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1、湖南省益阳一中2012-2013学年高三上期期末考试化学试题7我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大。下列有关说法不正确的是 A灰霾主要由PM2.5组成 BPM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性 C目前我国空气污染指数(API)指标数值范围只包含二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和可吸入颗粒物(PM10)三个指标。D PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(API)，是因为其危害
2、比PM2.5更大8若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是：（ ）A、1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子B、1mol白磷含3NA个PP键 C、1mol二氧化硅中含2NA个SiO键D、石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构9据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负 极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 B、每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC、电极a采用MnO2，
3、MnO2既作电极材料又有催化作用D、该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2O10尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。其转化过程如下：下列说法不正确的是（ ）A酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B对羟苯酮酸分子中有3种含氧官能团 C1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应D可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸11下列说法正确的是( )A在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中，Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-） ，且
4、c（Mg2+）c（CO32-）=6.8210-6C 反应2N2H4（l）N2（g）2H2（g）H50.6 kJ mol-1,它只在高温下自发进行D常温下，将0.2 molL-1某一元碱ROH溶液和0.1 molL-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pHc（R+）12化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是( )A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化 C图可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化13著名化学家徐光宪获得
5、国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 ( ) A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D四种铈的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体26(14 分)短周期主族
6、元素组成的下列物质，其中A是最轻的金属,B是空气的主要成分，常温时D是无色液体，E、H是无色气体,G是黄绿色气体。(1)组成G单质的元素在周期表中的位置 ；(2)写出C+DE+F的化学方程式 ；(3)用E、H气体做喷泉实验后，然后取2种溶液等体积混合，混合后离子浓度大小为 ；(4)AFePO4 可以做电池正极材料，通常可用碳热还原法制备，该法以Fe2O3、AH2PO4和碳作为反应物，在700时反应且产生无毒气体，若每转移1mol电子吸收xKJ热量，则热化学方程式为 ；(5)已知液态E和D的电离相似，推测A和液态E反应的化学方程式 ； (6)化合物M的组成元素与C完全相同，M中A元素的质量分数约
7、为14%，则M的化学式为 ；(7)一定条件下，E在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）。选项abcdX温度温度加入H2的物质的量加入E的物质的量YE的物质的量平衡常数KE的转化率生成物物质的量总和27 （14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2（1）E装置中制取NO2反应的化学方程
8、式是 。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低； 。（4）此实NaOH溶液F验装置存在一个明显的缺陷是 。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： 。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连
9、接顺序是 。 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。28（15分）硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2O2 2SO3 H=-47kJ/mol。不同温度下，反应的平衡常数如下表：温 度200 300 400 平衡常数 K1 K2 K3(1)反应的平衡常数表达式为 (2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)a.v(O2)正2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在上述平衡体系中加入18O2，
10、当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。第28题(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足 (填a与c的关系)、 (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。34.（15分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（
11、C8H8O2）。C的一氯代物有2种。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，其一氯代物只有一种。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式： 。（2）写出A的结构简式： 。（3）写出FG反应的化学方程式： _ ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）满足下列条件的C的所有同分异构体共有 种。是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（即羟基与碳碳双键相连）的结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。化学答案7-13 D D D D
12、D B C（每小题6分）26, （每空2分共14分）（1）第三周期第A族（2）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3（3）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（4）2Fe2O3(s)+4LiH2PO4(s)+C(s)=4LiFePO4(s)+4H2O(g)+CO2(g) H=+4xKJ/mol（5）2Li+2NH3=2LiNH2+H2（6） LiN3 （7 ）ac27, （14）（1）Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O（2）（2）C装置中混合气体颜色变浅（其它方案酌情给分）（2）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2）（4）缺少尾气吸收装置（2）（5）NO2能被Na2O2还原（其它方案酌情给分）（2）（6） EDBDF或EDBF （2分） 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3（2）28(15分) (1)K=-2 (2)bd-2(3)增加-1在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2-2 (4)a+c=2-2 2b+
