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1、广东省广州市2013届高三毕业班综合测试化学试题（一）2013广州一模7在水溶液中能大量共存的一组离子是AAl3+、Na+、HCO3、SO42 BH+、Fe2+、ClO、ClCMg2+、K+、SO42、NO3 DNH4+、Ag+、OH、Br8下列叙述正确的是A食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9下列实验不能达到目的的是A用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质10设nA
2、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 16g CH4含有10nA电子B常温常压下，22.4L Cl2含有2nA个Cl原子C1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子D1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有0.1nA个SO3211下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀12对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是Ac(H+)c(CH3COO) + c(OH)B加水稀释到原体积
3、的10倍后溶液pH变为4 C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)22短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则A原子半径：YZWB单质的还原性：YZC气态氢化物的稳定性：XWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所
4、示，下列说法正确的是A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小 30（16分）液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元-化合物的合成线路如下：1化合物的分子式为_ ，1mol化合物最多可与_molNaOH溶液反应。2CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_；（注明条件）。3化合物的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_ 。4.下列关于化合物的说法正确的是_（填字母）。 A.
5、属于烯类 B.能与FeCl3溶液反应呈紫色 C.一定条件下能发生加聚反应 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色5反应的反应类型是_。在一定条件下，化合物也可与发生类似反应的反应生成有机物。的结构简式是_。31（16分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。（1）PCl3水解能得到亚磷酸。PCl3+3H2O = H3PO3+_。（2）H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3。某温度下，0.1000 molL1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) = 2.7102 molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。（
6、H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）。根据H3PO3的性质可推测NaH2PO3稀溶液的pH_7（填“”、 “” 或“”）。（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式_。（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。 阴极的电极反应式为_。 产品室中反应的离子方程式为_。32（16分）某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下： (1)煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为Ca
7、SiO3的化学方程式是： 。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是： 。(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+ 2H2O Al(OH)3 + OH“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”。 “浸取”时不断搅拌的目的是 。 (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是 。(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。33（16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：（1）操作为_。操作用到的玻璃仪器有烧杯、_。（
8、2）操作、操作的主要目的是_、富集铜元素。（3）某小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应制备新型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80、200、300。设计实验方案检验悬浊液成分，完成表中内容。限选试剂：2 molL1 HCl、1 molL1 H2SO4、0.1 molL1NaOH、0.1 molL1BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。实验步骤预期现象和结
9、论步骤1：取少量悬浊液，样品于试管中 ，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_，说明产品中混有Cu4(OH)6SO4。步骤2：另取少量悬浊液于试管中，_，说明产品中混有Cu(OH)2。（4）上述实验需要100mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，配制时需称取_g CuSO45H2O(化学式量：250)。2013年一模化学参考答案7891011122223CBDADABCAC30（16分）（1）C7H6O3 （2分）； 2 （2分）（2）CH2=CH-CH2Br + NaOH CH2=CH-CH2OH +NaBr （2分）（3）以下其中一种即可：（3分） 、 、 （4）CD （2分）（5）取代
10、（2分）； （3分） 31（16分）（1）3HCl （2分）（2）（5分） H3PO3 H+ + H2PO3 起始时各物质浓度（molL1） 0.10 0 0反应的各物质的浓度（molL1）2.5102 2.5102 2.5102 平衡时各物质的浓度（molL1）0.102.5102 2.5102 2.5102 molL1 （2分）（3）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 （3分）（4） 2H+ + 2e=H2 （2分）HPO32+ 2H+ = H3PO3 （2分）或：HPO32+ H+ = H2PO3 、H2PO3+ H+ = H3PO3（各1分）32（16分）（1）
11、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 （3分）Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2 （3分）（2）碱 （1分）； 提高浸取速率（2分）（3）HCO3 + OH =H2O + CO32 (3分) （4）Na2CO3 、CO2 (4分)33（16分）（1）过滤 ；分液漏斗 （共4分，各2分）（2）除去杂质； （2分）（3）（8分，每空格2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：加入过量2 molL1HCl，充分振荡，再滴加几滴0.1 molL1 BaCl2溶液。有白色沉淀生成步骤2：将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。试管中有黑色固体生成（4）12.5 （2分）
