《（人教版）化学选修 第3章《水溶液中的离子平衡》章末综合检测及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）化学选修 第3章《水溶液中的离子平衡》章末综合检测及答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末综合检测(时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1将 0.1 1 的 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是 ()Ac(2O)比值减小 B 个数将减少 4Cc( )/c(2O)比值减小 D度将减小 4答案列有关叙述正确的是()A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用 50 1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 1 的盐酸和 50 1 硫酸充分反应，两反应的中和热不
2、相等答案列叙述正确的是()A95纯水的 )c() 3Bc( )c(c(H ) 3Cc(c( )c(c(H 2 3Dc( )c(H )c (c( )c( ) 3答案由电离常数可知 一级电离要大于 电离，故 的水解程度大于 水解程度，故 c(c()c()，A 正确；D 3 3中的电荷守恒中缺少 应为：c( )c(H )=c(c ()23 3c( )2c(。235下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K 、 、 3Bc(H )110 1 1 的溶液中： 、 、 3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： 、S 2 、 4D水电离出的 c(H )110 12 1
3、的溶液中：、 、 、4答案能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性， 能大量存在，则 组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比 不能存在，则 C 组离子不能大量共存；水 电离出的 c(H )110 12 1 的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，不能大量存在，则 D 组离子不一定能大量共存；c (H )110 1 1的溶液是强酸性溶液， 、可以大量存在，则 B 组离子24 3一定能大量共存。6室温下等体积混合 0.1 1 的盐酸和 1 的 H)2 溶液后，溶液的 于( )A B C D解析该题是酸碱混合 计算。首先要判断哪种物质过量， 盐酸溶液的c(H
4、)0.1 ，H) 2 溶液的 c() 1 2 1 ，故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的 c()c() 1故 lg c(H )142。7用食用白醋(醋酸浓度约 1 1 )进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D纸显示白醋的 23答案A 项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B 项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C 项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1 1 的醋酸若为强电解质，为 0，D 项中指出其 23， 说明醋酸只有部分 电离，为弱电 解质。因为存在电离平
5、衡而不能全部电离是“弱”的实质。8已知 H 3为弱酸，酸性强弱顺序为 列说法正确的是( )A浓度均为 0.1 1 的 H 3液相比较，1 液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C液中只含有 、F 、H 、 、H 2O 五种微粒D液中加入少量 体，溶液中 c(F )变小答案酸溶液中存在电离平衡 ，下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H )c( )c ()B1 的 液中加水稀释，溶液中 c()减小C液中加少量的 体，平衡逆向移动D常温下 的 液与 2 的 液等体积混合后，溶液的 24c(K )c(H 2c (c(C 2O ) 4 24A B C D答案根据电荷守恒可知：c(
6、K )c(H )c(O )c( )2c(C 2O 4)；根据碳元素守恒可知：c(O )c(C 2O )c(H 20.1 ，而24 4 24c(K )0.1 ，故、 项不正确， 项正确；由于草酸氢钾溶液呈酸性， 则电离程度大于水解程度，故 c(c(项正确。 4 413室温时，某溶液中由水电离生成的 H 和 物质的量浓度的乘积为11024 ，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A 、 、 BK 、 、 、3 23C 、 、 4 24DK 、4 23 3答案列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 1 液中离子浓度关系：c( )2c (23c(c ( 3B1 0.1 1 2O 等体
7、积混合后离子浓度关系：c( )c (c(H )c( ) 4C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 ，则混合溶液中：c( )c ()D常温下，在 的溶液中， 、 、 能大量共存 3答案 项中应为 c()c(H )2c(c (c( )；B 项23 3中 2O 电离程度大于 解程度，c ()c(H )；C 项中电荷守恒：c()c(H )c ()c( )，因 c(H )c ()，故 C 正确；D 项中 H 、发生氧化 还原反应，不能大量共存。 315在一定体积 2 的 H)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 液，当溶液中的 恰好完全沉淀时，溶液的 1。若反应后溶液的体积等于 H)2 溶液与
8、液的体积之和，则 H)2 溶液与 液的体积比是()A19 B11 C12 D14答案本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考 查了 计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考 查我们的计算能力。 2 的氢氧化钡溶液中c(H )110 12 1 ，c()110 14 /11012 1 110 2 1 ，cH)20 2 1 ；反应后溶液 1，c(H )110 11 1 ，c()110 14 /11011 1 110 3 1 。设氢氧化钡溶液体积为 酸氢钠溶液的体积为 题意知，n()n (。由 H)2= 2O 知，生24成的氢氧化钠的物质的量为 n(nH) 20 2 V1 02 V1 2) L110 3 1
9、 ，214。16电离常数(K a 或 溶度积常数(K 判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液 若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数10 a(c(A )，则(用“”、“ (4)解析(1)混合后恰生成 于 c()c(A )，根据电荷守恒得 c(H )c(c(H )c() 4 24(2) H 2O ；H 2O H 3 23 3(3)( 水解显酸性，对 水解有抑制作用 4(4)6 1010 1解析(1)解显酸性且水解程度小，所以有： 4c(c(c(H )c()。 4 24(2)液中存在三个平衡体系：电离平衡： 水解平衡：3 3 23 3H 2O H ；H 2O 的电离平衡：H 2O H 。 3(3)( 溶液中， 水解产生的 H 对 水解起抑制作用， 4解程度小，与同浓 度的()2液相比，前者 浓度更大。 4 4(4)与相比，溶液中的 使 溶解平衡逆向移动，c( )最小，中溶液中的 虽然使 溶解平衡逆向移动，但溶液中 的浓度要比、 中 的浓度大的多，所以中 浓度最大。中 c() 1 610 10 1 。g 1.8
