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1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库3化学平衡移动及其移动方向的分析与判断1化学平衡移动的分析判断方法应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把 v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正 v 逆 时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率才提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高。2化学平衡移动原理(移动方向的判断方法)外界条件对化学平衡的影响可根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等) ，平衡就向能够减弱这种改变
2、的方向移动。(1)对原理中“ 减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡正移，但达到新平衡时，A 的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。3实例分析(正移指右移，逆移指左移)反应实例 条件变化与平衡移动方向达到新平衡时转化率变化情况2g)O 2(g) 增大 度，平衡正移 转化率增大， 最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库转化率减小增
3、大 度，平衡逆移从逆反应角度看， 的转化率减小升高温度，平衡逆移 2 的转化率都减小2g) H0增大压强，平衡正移 2 的转化率都增大体积不变时，充入 衡正移转化率增大2g) g) 体积不变时，充入 衡逆移转化率增大增大 浓度，平衡逆移从逆反应角度看，H 2 的转化率减小，I 2 的转化率增大增大 浓度，平衡正移 转化率不变2HI(g) H2(g)I 2(g)增大压强，平衡不移动 转化率不变【典例 4】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 1 2，发生下列反应：2(g)O 2(g)2g)达到平衡后改变下述条件， g)平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入 1 O3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入 1 O3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 1 2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入 1 r(g)答案据勒夏特列原理可知，在恒容状态下，A 中充入 1 O3(g)，(g)的平衡浓度比原来大。C 中在保持恒压状态下充入 导致容器体积增大，根据勒夏特列原理，(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项 D 条件下，(g)的平衡浓度也比原来小。
