《（人教版）化学选修 第1章《化学反应与能量》专题突破（4）及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）化学选修 第1章《化学反应与能量》专题突破（4）及答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库4反应热的四种计算方法1利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意的事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 H 相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。其注意的事项有：
2、(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时，H 的“”、“”号必须随之改变。3根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量燃烧热。4根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和， H E 反 E 生 (E 表示键能) 。如反应 3H2(g)N 2(g)2g)H3 E(HH)E(N N)6E(NH)。【典例 7】(1)在微生物作用的条件下，过两步反应被氧化成 两 4 3步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应
3、，判断依据是_。1 H (部氧化成 热化学方程式是 4 3_。最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 磷，s)5O 2(g)=2s)H 1；4P(红磷，s)5O 2(g)=2s) H 1 和 关系是 “”、 “”或“”) 。(3)在 298 K、 101 ，已知：2H 2O(g)=O2(g)2H 2(g)H 1；(g)H 2(g)=2g) g)2H 2O(g)=4g)O 2(g)H 3则 间的关系正确的是()AH 3 H 2 B H 1H 2CH 3 H 2 DH 3 H 2(4)已知：2CO(g)O 2(g)=2g)H566 kJ1 s)(g)=s) O2(
4、g)12H 226 kJ 则 CO(g)与 s)反应放出 509 量时，电子转移数目为_。(5)已知 H2(g)(l)=2g)H72 kJ1 ，蒸发 1 r2(l)需要吸收的能量为30 他相关数据如下表：物质 H2(g) g) g)1 子中的化学键断裂时需要吸收的能量(436 200 a_。答案(1)放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量 ) 42O 2(g)=2H (H 2O(l) H 346 kJ (2) 3(3)A(4)2 024，或 2(5)369最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库解析(1)由图可知 ： O2(g)=2H (H 2O(l) 432 2H 273 kJ ，
5、O2(g)=H73 kJ1 ，2 212 3个热化学方程式相加即可得第问答案。(2)将 2 个热化学方程式相减得 磷，s)= =4P(红磷，s) H H 2，由红磷比白磷稳定可知白磷的能量高，白磷转化为红磷是放热反应，H0，所以3)将题中 3 个热化学方程式依次编号为、，则2，所以24)(2) 得：CO(g)O2(s)=s)12H 509 kJ ，即该反应放出 590 量时转移 2 e 。(5)由题中热化学方程式及蒸发 1 r2(l)吸热 30 得：H 2(g)(g)=2g)H102 kJ1 ，则 436200 2a102，a369。【典例 8】以下两个热化学方程式：2H2(g)O 2(g)=
6、2l)H 571.6 kJ1 C 3H8(g)5O 2(g)=3g)4H 2O(l)H 2 220 kJ试回答下列问题：(1)燃烧热为 _， 燃烧热为_。(2)1 2 和 2 3成的混合气体完全燃烧所释放的热量为_。(3)现有 混合气体共 1 全燃烧时放出的热量为 769.4 在混合气体中 体积比为_。答案(1)kJ 2 220 kJ1(2)4 725.8 3)3 1最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库解析(1)根据燃烧热的概念知 3燃烧热分别为 285.8 kJ 、2 220 kJ 。(2)释放总热量的计算式为 Q 放 1 85.8 kJ1 2 2 220 kJ 4 725.8 (3)设 3物质的量分别为 x、y ，则有得：相同 p、T 时，V(H 2)V(n(H 2)n(3 1。
