《（人教版）化学选修 第1章《化学反应与能量》章末综合检测及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）化学选修 第1章《化学反应与能量》章末综合检测及答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末综合检测(时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列变化中一定为放热反应的是()AH 2O(g)=l)H44.0 kJ1BN 2(g)O 2(g)=2NO(g) H182.6 kJ1C形成化学键过程中放出 862 量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应答案中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。2N 4 的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂 1 N 键需要吸收 167 量，生成 1 N 键需放出 942 量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A1 体转变为 放
2、出 775 量B1 4 气体转变为 放出 882 量C1 体转变为 吸收 775 量D1 体转变为 吸收 882 量答案H反 应物键能总和生成物键能总和，反应转化关系为2N 2，E(反应物键能 )6167 E(生成物键能)2942 所以H 882 kJ ，即放出 882 量。3已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为s)=s)5H 2O(l)HQ 1 kJ 。室温下，若 1 水硫酸铜溶解为溶液放热 Q2 () AQ 1 BQ 1Q 2 CQ 10。HQ 1，HQ 2。由盖斯定律 H 总 H HQ 1(Q 2)0，则2。4灰锡(以粉末状存在) 和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn
3、(s，白) 2=H 2(g)H 1Sn(s，灰) 2=H 2(g)H 2Sn(s，灰) Sn(s，白 ) 2.1 kJ下列说法正确的是()AH 1在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 环境中，会自行毁坏答案由知 )转化 为 )是吸热的，当温度低于 )自动转化为 ) ，所以 A、B、C 都错，只能 选 D。5在下列各说法中，正确的是()AH0 表示放热反应， 示吸热反应， H0 表示放热反应；C 项， “中和热”是指在稀溶液中，强酸和强 碱发生中和反应，生成 1 时放出的热量，1 2 1 a( 反应生成 2 ，同时还 有 淀生成，放出的热大于中和热；D 项
4、，在 25、 101 ，1 2 与 0.5 2 反应，生成液 态水时 放出的热才是 燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。6一种化学冰袋中含有 0 它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )A0水是吸热过程B较长时间制冷是由于 0水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D于水会吸收热量答案根据复分解反应发生的条件， 0 该条件下不会发生反应，故 C 项肯定 错误；又根据所学知识 可知，于水是吸热的，结晶水合物脱水也是吸 热的。7燃烧 1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量 50 这一反应的热化学反应方程式为()A2C
5、2H2(g)5O 2(g)=4g)2H 2O(l)H 50 kJBC 2H2(g)5/2O 2(g)=2g)H 2O(l)H 1 300 C 2O 2=4H 2OH2 600 C 2H2(g)5O 2(g)=4g)2H 2O(l)H 2 600 kJ答案本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量，反 应热单位是 kJ ，B 和 C 均错；2 2烧放出的热量为 226(50) kJ1 2 600 kJ1 ，D 对。8根据热化学方程式：S(l)O 2(g)=g)HkJ1 ，分析下列说法中正确的是()AS(s)O 2(g)=g)，反应放出的热量大于 kJBS(g
6、)O 2(g)=g)，反应放出的热量小于 kJC1 g)的键能的总和大于 1 (l)和 1 2(g)的键能之和D1 g)的键能的总和小于 1 (l)和 1 2(g)的键能之和答案知 H2(g)、C 2H4(g)和 l)的燃烧热分别是285.8 kJ 、 1 411.0 kJ 和1 366.8 kJ1 ，则由 g)和 l)反应生成 l)的 H 为()A44.2 kJ1 B44.2 kJ1C330 kJ1 D330 kJ1答案据燃烧热的概念，写出热化学反应方程式：C 2H4(g)3O 2(g)=2g)2H 2O(l)；H 1 411.0 kJC 2l)3O 2(g)=2g)3H 2O(l)；H 1
7、 366.8 kJ根据盖斯定律将反应得：g)H 2O(l)=l)H 44.2 kJ 。10已知热化学方程式：(1)2l)=2H2(g)O 2(g)H 571.6 kJ(2)2H2(g)O 2(g)=2g)H 483.6 kJ当 1 g 液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：放出；吸收； 88 中正确的是()A和 B和 C和 D和答案由盖斯定律，由(1)2(2)2 得热化学方程式： l)=g)H 44 kJ ，故此转化吸收热量，据方程式计算可知，1 g 液态水变为气态水时，吸收 1已知：g) 2(g) 4(g)5H 2O(l)H 2 878 kJ(g) 2(g) 4(g)5H 2O(l)H
8、 2 869 kJ下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案根据所给反应及其反应热看，正丁 烷分子储 存能量大于异丁烷，A 正确；能量越高其分子越不稳定，B 错；异丁烷转化成正丁 烷应该吸热，C 错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D 错。12已知：2C(s)O 2(g)=2CO(g)H 221.0 kJ ；2H 2(g)O 2(g)=2g)H 483.6 kJ 。则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 H 为()A262.6 kJ1 B131.3
9、 kJ1C352.3 kJ1 D131.3 kJ1答案根据盖斯定律，由题 意知：1/21/2 得：H(221.0 kJ1 )1/2(483.6 kJ 1)1/2131.3 kJ113已知 25时，合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2g)H 92.0 kJ ，将此温度下的 1 2 和 3 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为 23 定测量过程中没有能量损失) ，则 转化率为()A25% B50% C75% D无法确定答案1 2 与 3 2 反应放热 92 放热 23 ，N 2 的实际消耗为 3 kJ114已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F3(g)=3g)a
10、kJ H 2F2(g)=2HF(g)H 2b kJ 已知 a、b 均大于 0，则可推测反应：H 3F3(g)=3HF(g)的 于()A(a b) kJ B(ab) kJ1C(a 3b) kJ D(kJ1答案 得：H 3F3(g)=3HF(g)12 32 kJ12 32 (12a 32b)( kJ 。15(g)燃烧的产物是 g)和 g)。已知反应有：(1)H2(g) O2(g)=g) H241.8 kJ112(2) N2(g)O 2(g)=g) H33.9 kJ112(3)g)= N2(g) H2(g) H46.0 kJ112 32下列关于 g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是()A(g) O2(g)=g) g) H 282.8 kJ74 32B(g) O2(g)=g) g) H161.9 kJ154 32C(g) O2(g)=g) g) H 161.9 kJ74 32D(g) O2(g)=g) g) H 282.8 kJ54 32答案据盖斯定律，将方
