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1、2014-2015学年甘肃省临夏中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位I，I中的质子数为（） A 53 B 78 C 131 D 184考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有专题： 原子组成与结构专题分析： 原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，据此分析解答： 解：I中左下角的数字表示质子数，则其质子数为53；故选A点评： 本题考查了原子符号表示的含义，题目难度不大，侧重于基础知识的考查2（3分
2、）据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（） A 136 B 50 C 88 D 222考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有专题： 原子组成与结构专题分析： 根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差解答： 解：氡的质子数为86，核外电子数为86，质量数为222，中子数为22286=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为13686=50；故选：B点评： 本题难度不大，解题的关
3、键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数3（3分）铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（） A Bi和Bi都含有83个中子 B Bi和Bi互为同位素 C Bi和Bi的核外电子数不同 D Bi和Bi分别含有126和127个质子考点： 核素；同位素及其应用所有专题： 物质的组成专题分析： 元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数，原子中质子数=核外电子数解答： 解：A、83209Bi中中子数=20983=126，83210Bi中中子数=21083=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别
4、是126、127，故A错误B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误故选B点评： 明确质子数、核外电子数、质量数和中子数的关系即可解答本题，难度不大4（3分）下列各组物质中，互为同位素的是（） A D2O和H2O B 235U和238U C O3和O2 D SO3和SO2考点： 同位素及其应用；同素异形体所有分析： 质子数相同、中子数不同的同一元素不
5、同原子互为同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体解答： 解：AD2O和H2O属于化合物，二者结构相同，为同一物质，故A不选；B235U和238U为U元素的2种不同的核素，互为同位素，故B选；CO3和O2是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故C不选；DSO3和SO2均为S元素和O元素形成的不同化合物，不是同位素，故D不选，故选B点评： 本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质5（3分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素相对原子质量依次递增 C
6、 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质所有专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答解答： 解：A原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电
7、子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误故选C点评： 本题考查元素周期律，为高频考点，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大6（3分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A 左、下方区域的金属元素 B 金属元素和非金属分界线附近的元素 C 右、上方区域的非金属元素 D 稀有气体元素考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用所有专题： 元素周期律与元素周
8、期表专题分析： 用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答解答： 解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B点评： 本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大7（3分）现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 发展洁净煤技术，开展煤的综合利用
9、 燃煤时鼓入足量空气 开发清洁能源其中能减少酸雨产生的措施是（） A B C D 考点： 常见的生活环境的污染及治理所有专题： 化学应用分析： 根据酸雨的形成分析，大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨解答： 解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要成分，所以只要减少二氧化硫和二氧化氮的生成就能减少酸雨的产生对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；发展洁净煤技术，开展煤的综合利用，充分燃烧，就能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧的充分，而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放，所以
10、不能减少酸雨的产生；开发清洁能源，能减少二氧化硫的排放，所以可以减少酸雨的产生；故选C点评： 本题考查了减少酸雨的形成措施，难度不大，明确酸雨的成因是解本题的关键8（3分）下列物质中，只含有离子键的是（） A NaOH B H2 C NaCl D H2S考点： 离子化合物的结构特征与性质所有分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物解答： 解：ANaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故A错误；B氢气分子中HH原子之间只存在共价键，故B错误；
11、C氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D硫化氢分子中SH原子之间只存在共价键，故D错误；故选C点评： 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大9（3分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（） A HX B H2X C XH3 D XH4考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用所有专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答： 解：由元素最高正价氧化物对应的水化
12、物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B点评： 本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大10（3分）下列原子核外电子排布最外层电子数为2的是（） A Al B Mg C Na D H考点： 原子核外电子排布所有分析： A、Al核外电子数为13，最外层电子数是3；B、Mg核外电子数为1
13、2，最外层电子数是2；C、Na核外电子层数是3，最外层电子数是1；D、H核外电子数为1，最外层电子数是1解答： 解：A、Al核外电子数为13，最外层电子数是3，故A错误；B、Mg核外电子数为12，最外层电子数是2，故B正确；C、Na核外电子层数是3，最外层电子数是1，故C错误；D、H核外电子数为1，最外层电子数是1，故D错误；故选：B点评： 本题考查了短周期元素核外电子排布，难度不大，平时学习时注意基础知识的积累11（3分）下列叙述中，不正确的是（） A 元素金属性：AlMgNa B 元素非金属性：FClBr C 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D 气态氢化物稳定性：HFHClH2S考点
14、： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系所有分析： A、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱；B、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱；C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定解答： 解：A、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以元素金属性：AlMgNa，故A正确；B、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性：FClBr，故B正确；C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故C错误；D、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FClS，所以稳定性：HFHClH2S，故D正确；故选C点评： 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大12（3分）下列化学用语的书写正确的是（） A 氯分子的电子式 Cl：Cl B 氢分子的电子式 H：H C 氯化镁的电子式 D 氯化钠的电子式 考点： 电子式所有分析： A氯原子未成键的孤对电子未画出；B氢原子之间形
