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1、2014届高考化学三轮冲刺题点训练：7 电解质溶液一、6分选择题专项训练(一)低档题1(2013广州增城期末，9)下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ()。XKA利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别解析判断溶液酸碱性不是通过pH的大小，关键是看溶液中：c(H)和c(OH)的相对大小：c(H)c(OH)，溶液为酸性；c(H)c(Na)c(OH)
2、c(H)解析对于原HA溶液，由溶液呈电中性可知c(H)c(OH)c(A)，故A正确；在酸碱中和滴定过程中，pH逐渐升高，故B错误；HA是弱酸，和NaOH刚好中和时生成NaA，由于NaA水解，溶液呈碱性，故C错误；当NaOH溶液过量时，c(Na)c(A)，故D错误。答案A(二)中档题4(2013辽宁六校联考)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()。A某物质溶液的pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐BpH6.5的牛奶中c(H)是pH4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍CpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DAgCl在等浓度
3、的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同解析本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，A项错。pH是溶液中H浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H)相差100倍，pH4.5的H2SO4溶液中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍，B项错。pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH11的NaOH溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，C正确；溶液中Cl浓度影响AgCl的溶解度，等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl
4、浓度不同，AgCl的溶解度不同，D项错。答案C5(2013广东肇庆一模，10)下列说法正确的是()。A可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)C常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D25 时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，故新生成的AgCl可转化为AgI解析分离溶液和胶体常用渗析法，故A错误；由物料守恒得：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故B错误；由于pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，故C错误。答案D6常温下，0.
5、1 molL1 HX溶液的pH1,0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.9。下列说法不正确的是()。AHX和CH3COOH均可抑制水的电离B取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c(H)0.2 molL1C等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者解析由于0.1 molL1 HX溶液的pH1，所以HX
6、完全电离，即HX为强酸；0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.9，醋酸为弱酸。HX和CH3COOH电离产生的氢离子均可抑制水的电离，故A项正确；B项中HCl和HX均为强酸，所以配成后的溶液中c(H)0.2 molL1，故B项正确；C项中二者混合后发生反应生成等物质的量的NaX和CH3COOH，由于醋酸部分电离，所以溶液显酸性，故粒子浓度关系为c(Na) c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C项错误；D项中可设HX和CH3COOH的物质的量均为a mol，欲使HX与NaOH溶液反应后溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量为a mol，欲使醋酸与NaOH溶液反应后溶
7、液呈中性，则加入的NaOH的物质的量应小于a mol(因二者恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性)，D正确。答案C来源:学.科.网7(2013广东佛山一模，23)常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)()。ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(OH)，故A正确；稀释促进CH3COOH电离，则发生变化，故B错误；C项中，由物料守恒可知，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，故C正确；由于CH3COOH是弱电解质，刚好中和时，ab，故D错误。答案BD8(2013广东深圳二模，23)下列叙述正确的是(双选)()。A相同温度下，中和pH1的盐酸和醋
8、酸各20.0 mL，需要0.100 molL1 NaOH溶液都是20.0 mLB0.1 molL1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na)和c(CO)都增大C常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大D相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)解析pH1的醋酸的物质的量浓度大于0.1 molL1，故A错误；0.1 molL1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后抑制CO水解，c(Na)和c(CO)都增大，故B正确；Ksp只随温度变化而变化，故C错误；由物料守恒可知D正确。
9、答案BD二、卷15分填空题专项训练(一)低档题9(15分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度
10、可能_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2H2OHBOH。(2) 在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=
11、NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 mol(3) L1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。答案(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)0.1 molL1NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)(二)中档题10(2013广东广州一模，31)(15分)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl33H2O=H3PO3_。(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3HH2PO。某温度下，0.10 molL1的H3PO3溶液pH1.6，即溶液中c(H)2.5102 molL1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪
