分析化学A试卷

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1、 院 系： 专 业： 年级： 姓 名： 学 号：密 封 线 内 不 要 答 题 密 封 线机密启用前 *大学第2008至2009学年度第1学期期末考核试卷分析化学（A卷）（闭卷）课程性质：必修 考核方式：考试 专业：化学（师范） 年级：2007本科本卷满分 100 分 完卷时间：120分钟 题号一二三四总 分复查人得分 得 分评卷人一、选择题：（每小题2分，共26分）1. 下列四个数据中为四位有效数字的是 ( )（1）0.0056（2）0.5600 （3）0.5006（4）0.0506A 1,2 B 3,4 C 2,3 D 1,42. 测定试样中CaO的质量分数, 称取试样0.9080g,滴定

2、耗去EDTA标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 ( ) A 10 B 10.1 C 10.08 D 10.0773. 用0.20molL-1NaOH 标准溶液滴定0.10molL-1HCl和0.10molL-1 H3PO4 的混合溶液，在滴定曲线上，最多可出现（ ）个PH突跃。A、2 ， B、3 ， C、1 D、44. 用双指示剂法，以HCl标准溶液滴定混合碱至酚酞指示剂变色，耗HCl标准溶液体积为V1 mL，继续滴至甲基橙指示剂变色，又耗HCl标准溶液体积为V2 mL，若2V1=V2 ，混合碱组成是（ ）。 A、NaOH+Na2CO3 B、Na2CO3+NaHCO3 C、NaO

3、H+NaHCO3 D、NaOH+Na2CO3+NaHCO35. 沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（ ）。A沉淀易于过滤洗涤B 沉淀纯净C 沉淀的溶解度减小D 测定结果准确度高6. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( ) A 0.09V B 0.18V C 0.27V D 0.35V7. 吸光光度分析中比较适宜的透光率范围是（ ）。A 20%80% B 15%65% C 30%90% D 0%100%8. 以下有关随机误差的论述正确的是 ( ) A 正误差出现概率大于负误差 B 负误差出现概率大于正误差 C 正负误差出现的概率相等

4、D大小误差出现的概率相等9. 使Fe3+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是（ ）。A、邻二氮菲 B、HCl C、H3PO4 D、H2SO410. 在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ ）。A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大； B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；C. pH越大，酸效应系数越大； D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大；11. Ag2S的KSP=2.010-48，其在纯水中溶解度计算式为（ ）。A、 B、 C、 D、12. EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-( ) A 1个单位 B 2个单位 C 10个单位 D 不变化1

5、3. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（ ）。 A沉淀中含有Fe3+等杂质 B 沉淀中包藏了BaCl2 C 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 D 沉淀灼烧的时间不足得 分评卷人二、填空：（每空1分，共24分）1. 利用Fe2O3(Mr=159.7)称量形式测定FeO (Mr=71.85)时的换算因数为。2. 电对的电位越高，其态的能力就越强；电对的电位越低，其态的能力就越强。3. 在沉淀滴定中，佛尔哈德法使用的指示剂是。法扬司法使用的指示剂是。4. 写出NH4H2PO4的质子平衡式 。5. 紫外可见分光光度计主要由, , , ， 五部分组成。6. 已知NH3的pKb4.7

6、4，则NH4+的Ka值为 。7. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。8. 碘量法就是利用I2的性和I-的性。9. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。10. 对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为 ，相对误差为 。11. 酸碱指示剂选择的原则是： 。12. 光度法测定某物质，若有干扰，应根据 原则选择波长。得 分评卷人三、简答题：（每小题5分，共2

7、0分）1、简述准确度、精密度的概念及二者的关系。2、简述晶形沉淀的沉淀条件。3、在进行络合滴定时,为什么要加入适当的缓冲溶液控制一定的pH范围？4、在吸光光度法中,显色条件的选择一般包括哪些方面?得 分评卷人四、计算题：（1、2题各8分，3、4题各7分，共 30分1、 称取1.250 g 纯一元弱酸HA, 加适量水溶解后稀释至50 mL，用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液进行电位滴定, 从滴定曲线查出滴定至化学计量点时, NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入7.42 mL NaOH溶液时,测得pH = 4.30。计算:(1)一元弱酸HA的摩尔质量； (2)HA的解离常数Ka；

8、(3)滴定至化学计量点时溶液的pH值。 2、今有一含2.010-2 mol/L Zn2+和1.010-2 mol/L Ca2+的混合液, 采用指示剂法检测终点, DpM=0.2,若要求终点误差Et0.1 ,于pH=5.5时, 能否以2.010-2 mol/L EDTA准确滴定其中的Zn2+? (已知K(ZnY) =1016.5, K(CaY)=1010.7, pH=5.5时 lgaY(H)=5.5 ) 3、 将等体积0.40mol / L的Fe2+溶液和0.10 mol / L Ce4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5 mol / L，问反应达到平衡后，Ce4+的浓度是多少？（在0.5 mol / L H2SO4介质中(Fe3+/Fe2+) = 0.67 V，(Ce4+/Ce3+) = 1.45 V）4、测定锆英石中Fe2O3的质量分数，六次测定的平均值为0.64% ，标准偏差为0.05% ，求95%置信度时平均值的置信区间。若上述数据为四次测定的结果，计算同样置信度时的置信区间。已知：f3456t0.053.182.782.572.45