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1、2014届高考化学一轮复习单元精品训练：电化学基础一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+【答案】A【解析】试题分析：根据沉
2、淀转化的方向，即沉淀一般向生成更难溶的方向进行，所以A正确；B不正确，石墨作电极电解MgSO4溶液，相当于是电解水，生成的白色沉淀是氢氧化镁，在阴极生成，因为阴极是氢离子放电；C不正确，氧化性应该是Cu2+Fe3+；D不正确，因为硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，进而也可以生成白色沉淀硫酸钡，答案选A。考点：考查溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验点评：该题以溶度积常数的应用、电极产物和氧化性强弱的判断以及离子的检验未载体，系统全面的考查了学生对基础知识的掌握程度，特别是运用知识解决实际问题的能力，属于中等难度的试题。2.将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判
3、断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 【答案】A 【解析】K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。考点定位：本题考查了原电池和电解池原理。3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存
4、的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.XZYM B.XYZM C.MZXYD.XZMY【答案】A【解析】试题分析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，说明X是负极，即金属性是X强于Z；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，说明Y的金属性弱于Z的；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以根据M2的氧化性强于Y2可知，金属性是Y强于M，综上所述，金属性强弱顺序是XZ YM，答案选A。考点：考查金属性强弱判断点评：比较元素金属性强弱的一般依据是：1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属
5、性越强；2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。4.为使反应：Cu2H2O=Cu(OH)
6、2H2能够发生，下列设计方案正确的是()A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【答案】C【解析】试题分析：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质 A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，所以A错误； B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学
7、腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，所以B错误；C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，所以C正确；D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，所以D错误。 考点：电解池与原电池点评：本题需要把每个选项所能形成的电解池分析清楚，选择一个合适题意的选项。需要考虑到放电顺序。5.钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿
8、的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是O2，1molO2在反应中得到4mol电子，同样在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是O2，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。考点：原电池点评：原电池知识是高中电化学的重点也是难点，难度不大，解题的关键是要正确区分正负极的电极反应，掌握原电池原理。6.关于如图所示
9、装置的叙述，正确的是 （）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】试题分析：A、图是原电池的装置，铜是正极，故错；B、反应生成的铜附在铜片上，质量应增加，故错；C、电流是从正极流向负极，即电流从铜片流向锌片，故错。故选D。考点：原电池和电解池的工作原理点评：本题考查的是原电池和电解池的工作原理的知识，题目难度不大，注意原电池和电解池的区别，熟悉原电池和电解池的工作原理是解题的关键。7.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生
10、的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液A B C D【答案】B【解析】试题分析：电镀时，待镀金属作阴极和电源的负极相连，镀层金属作阳极，和电源的正极相连。含有镀层金属离子的溶液是电解质溶液。所以若在铜片上镀银时，铜和电源的负极相连，银和电源的正极相连，硝酸银是电解质溶液，答案选B。考点：考查电镀的有关判断点评：该题是电解原理应用的考查，主要是考查学生对电镀原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。8.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中
11、所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：【答案】D【解析】活泼金属做负极，依题意可知X为正极Y为负极，AC错误。正极没有气泡产生，D正确。9.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe2e=Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式为:O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu2e=Cu2D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl2e=Cl2【答案】D【解析】试题分析：钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子，负极电极反应式是Fe2eFe2，A不正确；在氢氧燃料电池中，氧气在正极通入，氢气在负极通入，B不正确；粗铜精炼时
12、，与电源正极相连的是粗铜，选项C不正确；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl2eCl2，D正确，答案选D。考点：考查电化学原理的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，注意相关知识的积累和总结。10.下列说法中正确的是A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp(
13、MgCO3)0，而G=HS，故该反应G，能自发进行；项用H2O2效果好，更加经济环保；项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。11.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- = Zn
14、O+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可知，锌是负极，氧化银是正极，C正确，D不正确；A不正确，在使用过程中，电池负极区溶液的碱性降低；B不正确，使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，答案选C。考点：考查原电池的有关判断点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。12.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是( ) A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L【答案】B【解析】电解CuCl2溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子放电析出铜。1.6g铜转移电子的物质的量是。根据得失电子守恒可知生成氯气的物质的量是0.025mol
