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1、2013高一化学教学质量监控试题（稿）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2.卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。可能用到的相对原子质量：第一卷 选择题部分（50分）一、单项选择题（本题有13小题，1-6小题各2分，7-12每小题各3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1下列实验仪器中，常用于物质分离的是容量瓶 漏斗 试管夹 蒸馏烧瓶 分液漏斗 滴管A B C D2下列反应中不属于氧化还原反
2、应的是A2H2O2 2H2OO2 B2Na2H2O2NaOHH2CCaOSiO2CaSiO3 D2KICl22KClI23分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是A离子化合物 B电解质 C钠盐 D碱性氧化物4通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是 A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞 B常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应 CN2和H2合成NH3，属于氮的固定 D丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法5在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ACu2+、Na+、SO
3、42、Cl BK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+ DMg2+、Na+、OH、NO36. 下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是ASO2 BCl2 CMgSO4 DKOH7下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热,固体消失 D.电解水8下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧9氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是A该装置能将化学能转化为电能BA极是正极，B极是负极C电子由A极通过导线流向B极D产物为无污染的水，属于环境友好电池。10在2
4、A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A升高温度 B减小压强 C使用催化剂 D增大A的浓度11一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化12能正确表示下列化学反应的离子方程式是A氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH + H+ = H2OB澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2
5、OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2二、双项选择题（本题有5小题，每题4分，20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案的选1个且正确给2分） 13设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA B1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO的数目为NA C11.2 L氧气所含的原子数为NA D5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA14空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和
6、氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是A把块状矿石碾成粉末 B增大O2压强，向炉内喷吹空气C添加氧化铁作催化剂 D降低温度并降低SO2浓度15下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分为次氯酸钙，在空气中不稳定易变质，变质时只发生复分解反应B实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯化氢气体，硫酸可以制造炸药C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气,防止污染空气,D气态氢化物的稳定性：HCl NH3 H2S16. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 S、Mg、FA原子序数：
7、ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB17下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中第二卷 非选择题部分（50分）三、化学用语（13分）18.（1）写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 ；此反应中 Na2O2 是还原
8、剂（写化学式）。将SO2通入淡黄色溴水溶液中发生反应为 SO2+ Br2 +H2O=2HBr+H2SO4 。（2）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：除去铜粉中混有的铁粉 Fe+2H+=Fe2+H2 。除去AlCl3溶液中混有的MgCl2 Al3+4OH= AlO2+2H2O 、Mg2+2OH=Mg(OH)2 、 AlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- Al(OH)3+3 H+ = Al3+3H2O 。四、推断题（13分）19本题分为（i）和（ii）两道平行题设置，分值一样；同学们可选择其中一道题作答，若都作答只按（i）给分，请注意！ （i）A、B、C
9、、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：高温水蒸气加热D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD高温请回答下列问题： A:Fe B:Al C:H2 D:Cl2 甲：Fe3O4 乙：NaAlO2 丙：FeCl3（1）B与甲反应的化学方程式是 3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 。（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？ （填“是”或“否”）。（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是 取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，
10、说明丙中存在Fe3+ 。（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式 3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2 。（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是 2Al2OH6H2O2AlO23H2 ，混合物中B的物质的量为 mol（用含字母的分数式表示）。2Al3H22 3X n/22.4另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为 mol，混合物中A的质量为 g（用含字母的
11、分数式表示）。ne- = (m/22.4)2FeH2m(A) = g（ii） (一)(6分)选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法，填于下表：乙醇（乙酸）乙烯（二氧化硫）乙酸乙酯（乙醇）加入试剂分离方法(二)（7分）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。裂解法生产氯乙烯的方法如下图所示：按要求回答下列问题：（1）A的分子式为 。（2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是 。（3）1,2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出该反应的化学方程式： 。（4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质。写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方式： 。六、实验与实验探究（1
12、6分）20(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证Cl、Br、I元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_（填代号）；稀HNO3溶液 浓盐酸 碳酸钙 Na2SO3溶液 SiO2 写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2_；（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为_出现白色沉淀（或溶液变浑浊）_；（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为_湿润的淀粉KI试纸变蓝_；（4）写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式： _ Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。21.（6分）现有一包白色粉末，请设计实验探究证明是NaHCO3。限选仪器和试剂：铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。实验操作预期现象和结论步骤一：蘸取少量样品粉末在酒精灯火焰上灼烧（1分）黄色（1分）步骤二：在试管中加入适量粉末（1分），塞上带导管的橡皮塞（1分
