《2013高考化学一轮总复习5-3化学键新人教版(必修部分)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高考化学一轮总复习5-3化学键新人教版(必修部分)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、5-3化学键一、选择题1(2012全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAlBPCArDK解析：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，D项正确。答案：D2(2012天津理综)下列叙述正确的是()A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构解
2、析：A项，乙酸分子中含有一个羧基(COOH)，而丙二酸分子中含有两个羧基，二者不属于同系物；B项，H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键；C项，U和U是两种不同的核素；D项，短周期第A与A族元素的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。答案：D3(2012北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A. BCO2CNa2O2 DNH4Cl解析：A项，中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中只有极性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。答案：A
3、4(2012福建省三明一中高三月考)下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A酸性：HClH2S，所以非金属性：ClSB同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强CNH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键D原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素解析：A项，非金属性：ClS是因为酸性：HClO4H2SO4故错；C项，NH3是非电解质故错；D项，如Be为非金属，故错。答案：B5(2013云南师大附中高考适应性月考(三)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和
4、为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMB在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体CXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键解析：根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，可以计算该气态化合物的相对分子质量为0.7622.417，继而推出Y为N，M为H，从而推出X为C，Z为O，W为Na；原子半径应为：WXYZM；W2Z2为Na2O2，应为离子化合物；X、Y、Z、M
5、四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，含有离子键。答案：B6(2012课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYXYW；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，W与X组成的化合物包括所有的烃类，故沸点不一定比H2O或NH3低。答案：C7(2012安徽
6、理综)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2解析：A项，化学变化过程伴随着能量变化；C项，储氢过程中，H2为还原剂，NaHCO3被还原；D项，因为没有给出气体所处的状况，所以无法判断气体体积。答案：B8(2011洛阳质检)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收1
7、67kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4与N2互为同位素BN4分子较N2分子稳定CN4分子中共价键数与共用电子对数之比为2:3D将1mol N4转变成N2释放882kJ热量解析：同位素是指原子，而N4与N2是分子，两者互为同素异形体。A项错误；N4分子呈正三角锥形，原子间以单键相结合，而N2分子中原子间以叁键相结合，稳定性强。B项不正确；因每一对共用电子对形成一个共价键，故N4分子中共价键数与共用电子对数之比为1:1，C项不正确；由于N4=2N2,1mol N4转变成N2时断开6mol NN，形成2mol NN，所以放出热量；294
8、2kJ167kJ6882kJ，D项正确。答案：D9氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，B正确；A项中，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项中，水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项中，可溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。答案：B10(2011合肥一中联谊校质量联合测评)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐
9、K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成KC20D1molk3C60中含有的离子键的数目为36.021023个解析：A项K3C60中有离子键，不可能有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项1molk3C60中含有的离子键的数目为6.021023个。答案：B11(2012广东理综)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反
10、应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径NaAlO(或YZX)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案：BD12(2013陕西省西安市第一中学高三上学期期中)根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相
11、等答案：C13(2011安徽)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子解析：A选项错在NO键为极性键；N(NO2)3的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子不共平面，B选项错；该分子中的氮元素为3价，3价的氮元素既有氧化性又有还原性，C选项正确；D选项物质的量为0.1mol，因此所含原子数为NA，即6.021023个，因此D选项错。答案：C14(2012四川
12、理综)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析：由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物，可知W的非金属性大于Z的非金属性，则W位于Z的上一周期；由于X、Y为金属元素，且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，所以X位于Y的左侧。B项，若X为Na，W为O，
13、Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2；C项，若W和Z为第A族元素，则CH4的沸点低于SiH4；D项，W为N元素或O元素，W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3。答案：A15据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A离子键 B共价键C分子间作用力 D氢键解析：水分子中含有极性共价键，要释放出H原子和O原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项
14、正确。答案：B二、非选择题16(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。解析：1:2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电
