《（人教版）高考化学 2.3《氧化还原反应》配套练习（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）高考化学 2.3《氧化还原反应》配套练习（含答案）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库课时检测(五)(45分钟100 分)一、选择题(本题包括 10小题,每小题 6分,共 60分)2O=H 2=点 燃2.(2013黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是()一过程中,u + H 2=+H 2O(未配平),1 移电子的物质的量为 1 用物质的氧化性的是() 要加入合适的氧化剂才能实现的是() 2 e 最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库5.(2013浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为 2+反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为() 铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下
2、列叙述错误的是()在,用维生素 明维生素 到 6 原产物是 7能存在 、I -、+中的一种或几种3子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是() -)能和 -+= +根据上述反应事可以得出的正确结论是()氧化产物是 新海量高中、2012海南高考)将 0.0 液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()2+D. +10.(能力挑战题)有下列三个反应:+=22+=22o 2=23H 2)中的氧化产物分别是 e 3+、l 2当 1 =选择题(本题包括 3小题,共 40分)11.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有 正是这些 血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠()可将人体血红蛋白中的
3、 化为 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中 生反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素 明维生素 性。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库法合成 8=6612H 2O+该反应中氧化剂是,还原剂是,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为。(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物 催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成应的化学方程式为 ,反应中每生成 0.1 2,转移电子数为N A。12.(16分)(能力挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙
4、的含量。回答下列问题:H + +H 2=+ 4 (1)配平以上离子方程式,并在 中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是 。(3)反应转移了 0.4 消耗 4)测定血钙的含量的方法:取 2 其中加入足量()2应生成 沉淀用稀硫酸溶解得到 用 稀硫酸溶解 。最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。若消耗了 0 100 3.(12分)(2013衡阳模拟)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:=22=22+H =22+10=2)上述反应中,H 2序号,下同), 。(2)上述反应说明 g 2O、K 2 。(3
5、)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:、H 2O、+、H 2 +。已知该反应中 程:H 2 2。反应体系选择的酸是: (填序号)。 中教学课件尽在金锄头文库如果上述反应中有 (标准状况)气体生成,转移的电子为 4)“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如 经以下反应:22O=A+试指出生成物 ,并阐明 。答案解析1.【 解析 】 选 D。A 为化合反应,B 为分解反应,反应中不存在化合价变化,不是氧化还原反应;C 为复分解反应,不是氧化还原反应;D 是有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应。2.【 解析 】 选 A。A 项正确 ,浓盐酸中氢元素处
6、于最高价态, 氯元素处于最低价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂, 又可以作还原剂;中教学课件尽在金锄头文库项错误,工业上以 原料制取粗硅反应的化学方程式为C=这一过程中,硅元素被还原;C 项错误,阳极电解稀硫酸时,能发生反应: =2;D 项错误,亚氯酸分解反应的化学方程式为8=64 解时, 转移电子的物质的量为 .【 解析 】 选 C。A 项, 明矾能净化水是因为 解生成的 H)3 胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮物 ;B 项, 水解使纯碱溶液23碱性,能除去油污;C 项,臭氧具有强氧化性,能用于餐具消毒;D 项, 食醋显酸性,能够与水垢的主要成分 H)2 反应,从而除去水垢。4.【 解析
7、 】 选 D。A 项, 2 氢元素化合价降低 ,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B 项,元素化合价降低 ,需要加入还原剂,如碳单质等;C 项, e,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D 项,元素化合价升高,需要加入氧化剂, 如 方法技巧】判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法氧化剂在反应中得到电子,氧化剂中元素化合价降低, 则一定会有元素化合价升高的过程,故一个变化如果是化合价升高的过程, 一般需要加入氧化剂,反之则需要加入还原剂,但应要注意,化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂,因为有些物质可以发生歧化反应, 如2O=应中 非氧化剂又非还原剂,即发最新海量高中、初中教学课
8、件尽在金锄头文库生 l 2变化时,既不需要加入氧化剂 ,又不需要加入还原剂。5.【 解析 】 选 A。根据化合价变化可知:N 2 既是氧化产物又是还原产物,则 氮原子化合价升高, 氮原子化合价降低,即43 化合价升高 3(被氧化), 化合价降低 5(被还原)3N+4 0N +5N3 0求出被氧化与被还原的氮原子数之比为53。6.【 解析 】 选 B。污水中铬一般以 在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【 解析 】 选 B。溴单质能氧化的离子只有 定有碘离子,而 氧化 一定不含 ,可能含有 .【 解析 】 选 B。题给反应中,各元素的化合价分析如下:+ =1H 3N+13+ 。由此可知,氧化剂为 原剂为 2 既是还原产3+120是氧化产物,C 错误;A 项,虽然 有还原性, 但根据该反应不能得出该结论,错误;B 项,根据反应可得还原性 2,所以 确;D 项,置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应不具备此特点, 错误。9.【 解析 】 选 B。g g最新海量高中、初中教学课件尽在金锄头文库65 g =据电子得失守恒 ,设 M 的化合价变为 x,则(50.1 mol
