15年高考化学模拟试卷

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1、7、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用D白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去8、 下列离子方程式书写正确的是（ ） A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- C、常温下Al片溶于浓HNO3，产生气体：Al+ 6H+3NO3- = Al3+ 3NO2+ 3H2O D

2、、FeCl3显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BCD9、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ） A简单离子的半径大小关系：BCE BC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 D由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为1:110某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、H

3、CO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的H+和NH4+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种11氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是 （ ）A反应中每生成5.7g AlON 同

4、时生成1.12 LBCO反应中氮气作氧化剂C反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1D氮氧化铝中氮的化合价是-312乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( ) A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致 BA、B两点时体系中的c(CH3COOC2H5)相等 C图中t0时反应达到平衡状态 D体系中CH3COOH的物质的量的百分含量tB时低于tA时。13下列叙述正确的是 （ ） ANa2S溶液中：c(Na+)=2 c(S2

5、-) +c(HS-) + c(H2S) BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 CpH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等 D在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+2c（H2CO3）26 （14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，D是一种洁净的燃料，C可使带火星的木条复燃，E、F均为气体，且F呈红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1) “白烟”物质的水溶液呈 性（酸、碱或中性），A的电子式为 。（2）足量Fe与G的稀溶液反应的离子方程式为 。（3）写出反应的化学方程式

6、 。（4）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（5）若将X、Y、Z和“白烟”四种物质分别配成溶液，其水溶液中水的电离受抑制的物质是: (用题中物质的化学式回答）（6）常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ） A该溶液的c(OH-)=0.001molL1,且pH=11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 molL1 C该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液与该0.1 molL1的Y溶液等体积混合，则混合后溶液pH=7 E将以上

7、溶液加水稀释100倍后，pH为927、（13分）、（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H=+64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为 。（2） 氨气、空气可以构成碱性燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则负极的电极反应式为： 。、已知A(s)B(g) 2C(s)D(g)（MB MD）

8、反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的H_0(填“”“”“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中加入0.50 mol的A和0.80 mol的B，如反应前2min内B的速率为0.01molL1min1，则此时c(D)_molL1，若反应经一段时间后，达到平衡时B的转化率为_，如果这时恒压向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_（增大、减小、不变）；(3)判断该反应达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变

9、d单位时间里生成C和D的物质的量相等e. 气体B的体积分数不再改变28、（16分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2完成下列填空： A为浓硫酸，B为NaCl固体 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。 （2）进行实验时应先点燃B处酒精灯，目的是 。（3） F为干燥装置，则F中的固体物质应为 ，其作用是 。（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl36H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是 。若实验条件

10、控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al2(OH)nCl(6-n)，且质量是原氯化铝晶体（AlCl36H2O）的40%，则可推算n的值为 。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1） NaHSO3溶液显 性（酸性、碱性或中性），验证该特点可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(2) 空气中Na2S2O5晶体易被氧化，检验该晶体已被氧化的的实验方案是 。36. （15分）【化学与技术】略 37.(15分)【化学选修：物质结构与性质】AI是9种原子序数递增

11、的前4周期元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1） 单质分子中与键数目比为 ，A、B、C第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），该阴离子空间构型为 。（3）D与可以

12、形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为 。（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。38化学选修5：有机化学基础（15分）已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为34 。与A相关的反应如下： 请回答下列问题：A的分子式为 ，B的名称是 。写出C D反应的化学方程式： 。链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 。由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： 反应中所加试剂是 ； 的反应类型是 。写出G的结构简式： 。写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_、_。 属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子。