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1、 第十 、十一单元测试题时量：60分钟 总分：100分姓名 班级 学号 所需相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 C 12 O 16 H 1 Zn 65 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共45分）1下列各种物质中，属于酸的是 ACO2 BKOH CCH3COOH DCuSO42下列化学实验操作不正确的是A过滤时，用玻璃棒引流液体B溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解C称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌3下列物质中，能与Ba(OH)2溶液反应，生成两种沉淀的是 AH2SO4 BCO2CCuCl2
2、DCuSO4 4酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH5工业上用石灰石、水、和纯碱为原料制备烧碱的原理用化学方程式可表示为：CaCO3CaO + CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH。上述反应中不包括的化学基本反应类型是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应6在Cu、Mg、C、Hg CO2、CuO、P2O5、H2O HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种
3、物质分别是ACu、P2O5、H2SO4 BHg、 CO2、HClCC、CuO、Na2SO4 DMg、H2O、HNO37下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是ANaCl溶液中有杂质Na2SO4（适量的BaCl2溶液）BFeSO4溶液中有杂质CuSO4 （Fe粉）CCO2气体中有少量CO（灼热的氧化铜）DSO2气体中有少量HCl气体（NaOH溶液）8如图所示是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是 9某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是10下列各组气体中，既可
4、用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是ACO H2 CH4 BH2 O2 CO2CCO O2 H2S DSO2 H2 CH411在测定溶液导电性时，给硫酸铜溶液通电时灯泡发亮，若不断加入某物质，发现灯泡会逐渐变暗，最后熄灭。若再继续加人该物质，灯泡又会发亮，则加人的物质应该是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C铁粉 DBa(NO3)2溶液12下列各组物质不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是AHCl Na2CO3 NaOH KNO3 BCuSO4 NaOH BaCl2 HNO3CCaCl2 K2CO3 NaNO3 NaCl DFeCl3 Ba(OH)2 KNO3 NaCl13. 某
5、工厂排出的废水经检验pH7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入A. NaCl和HCl B. Na2SO4和MgCl2 C. CaO和铁粉 D. 石灰石和Ag14. 下列生产实践中，没有用熟石灰的是 A. 降低土壤的酸性，改良土壤 B. 建筑工业上制三合土 C. 干燥气体 D. 处理工厂中含硫酸的废水15托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡。分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入1克锌片，右边烧杯中加入1克铁粉，充分反应后，金属没有剩余。下列说法正确的是A左边下沉 B右边下沉 C仍然平衡 D无法判断答题
6、栏题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（每空2分，共30分）16在淀粉、食盐、熟石灰、稀盐酸中选择适当物质的序号填空：(1)常用于降低土壤酸性的是 ；(2)大米、面粉中主要物质是 ；(3)用于除铁锈的是 。17正常雨水的pH5.6，说明正常雨水显弱_性（填“酸”或“碱”），其原因用化学方程式解释可表示为_。18某固体样品中，可能含有Na2CO3，NaNO3，BaCl2，CuSO4中的一种或几种。将样品溶于水得到蓝色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。该固体中肯定存在 ，肯定不存在 ，可能有 。19. 如下图所示
7、，装置a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭a，打开b，一段时间后，排出的气体主要是_。写出反应过程中发生的有关化学方程式为_ ； _ 。20 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20时的溶解性。利用此表完成以下任务：离子OH-Cl-SO42H+溶、挥溶Na+溶溶溶Ca2+微溶微Ba2+溶溶不（1）查：CaCl2的溶解性_；（2）写出表中空格处物质的化学式_；（3）从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式_。三、简答题（6
8、分）21轻钙粉是一种矿石经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末,轻钙粉经进一步技术处理制得的超细碳酸钙可用作高档化妆品、香皂、洗面奶、儿童牙膏等的填料, 在止痛药和胃药中也起一定的药理作用。(1)请用化学方程式表示超细碳酸钙在胃药中治疗胃酸过多（胃酸中含有盐酸）时所起到的药理作用：_（2）某个体生产者为了生产轻钙粉， 设计了如下生产流程： 请你综合考虑，再对该生产流程加以改进，把改进后关键性的一步流程用化学方程式表示出来：_。改进后的优点有：_。四、实验探究（10分）22围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开了探究活动：查阅资料：NaOH变质后生成Na2CO3；Na2CO3的水溶液呈
9、碱性。甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他是否能成功_。乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试液，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂种类为（填“酸”、“碱”或“盐”）_。丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH ，请你帮他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预计现象除去溶液中的碳酸钠取少量固体溶于水，向其中滴加足量的_溶液产生白色沉淀证明固体中存在NaOH 向（1）中所得溶液中滴加_五、计算题（9分）23将NaCl和Na2CO3的固体混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算：(1)原稀盐酸中含溶质HCl的质量。(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
