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1、判断化学平衡状态的标志判断化学平衡状态的标志-小析小析 一、判断化学平衡状态的标志一、判断化学平衡状态的标志 1、什么是化学平衡状态 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组 分的含量保持不变的状态。 2 2、平衡状态的判断方法、平衡状态的判断方法 : : 直接判定:V正=V逆 同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一 个 V正一个是 V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。 例 1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状
2、态的 标志是 （ B ） A 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2 B 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO C 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 例 2、判断 在反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有 2molH-I 键断裂就有 1molH-H 生成（ 错误 ） 间接判定： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、
3、平均 摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 总之：能变的量保持不变说明已达平衡。总之：能变的量保持不变说明已达平衡。 二、具体方法二、具体方法 注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。 在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。 一、一、 密度密度 密度=质量/体积 可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判 断是平衡状态（否 ） 原因：在反应中
4、质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变化而变化。 可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判 断是平衡状态（能 ） 原因：该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变化的，而气体总质量 保持不变，所以密度是个变化量，现在不变说明已经达到平衡。 可逆反应 2HI(g)= H2(g)+I2(g)中，恒定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态（ 否 ） 原因：该反应左右两边气体系数相等，在恒定压强下气体的总体积保持不变，反应物生成 物都是气体，总质量保持不变，所以体积、质量都是不变量，所以不能判断是否为平衡状 态。 可逆反应
5、 C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），在恒定体积下发生反应，某时刻发现密 度保持不变能否判断达到平衡状态。（能） 原因：该反应中有固体参加，所以气体质量是个可变量，而体积是个不变的量，所以密度 不变能判断是已经达到平衡状态。 在一恒定压强下的密闭容器中加入 1molC（s）和 1mol H2O（g）发生如下反应：C（s） +H2O（g）= CO（g）+H2（g），某时刻密度保持不变能否判断达到平衡状态。（能） 原因：虽然该反应中，质量、体积都是变量而且随着反应的进行都在增大，此时可以考虑 密度和相对分子质量成正比，反应开始时相对分子质量为 18g/mol，假设完全生成 CO（g）
6、 和 H2（g）时平均相对分子质量为 15g/mol。所以随着反应的进行密度在减小，所以密度就 是变化量。 二、二、 物质的量（分子数）物质的量（分子数） 在可逆反应中，任何物质的物质的量（分子数）保持不变，都能判断已经达到平衡状态。 n 总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数 和不等的反应，n 总不变就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应。 三、三、 体积（在恒压下讨论）体积（在恒压下讨论） V 总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数 和不等的反应，V 总不变就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应
7、。 四、体积分数四、体积分数 任何物质的体积分数不变都能判断平衡状态。 五、平均相对分子质量五、平均相对分子质量 M=质量 m/物质的量 n 在恒温恒压下发生 2HI(g)= H2(g)+I2(g)，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判 断达到平衡状态。（否） 原因：质量不变、物质的量不变，所以平均相对分子质量也保持不变。 在恒温恒压下发生 A（s）+3B（g）= 2C（g）+D（g）反应，某时刻发现平均相对分子质 量保持不变能否判断达到平衡状态。（能） 原因：质量变化，而物质的量不变，所以 M 是变化的。 在恒温恒容下发生 N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）反应，某时刻发现平均相
8、对分子质量保 持不变能否判断达到平衡状态。（能） 原因：质量不变、物质的量变，所以平均相对分子质量是个可变量。 在恒温恒容下发生 CO（g）+H2（g）= CO2（g）+H2O(g)反应，某时刻发现平均相对分子 质量保持不变能否判断达到平衡状态。（否） 原因：质量不变、物质的量不变，所以平均相对分子质量是个不变量。 在恒温恒容下发生 A（s） =3C（g）+2D(s)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不 变能否判断达到平衡状态。（否） 原因：该反应中，虽然气体质量变化、物质的量也变，但是气体只有一种它的平均相对分 子质量是个恒定值。 六、六、 压强压强 P=nRT/V （该式子中 R、T、V
9、 都是恒定量） 在恒温恒容条件下，左右两边气体系数相等，就不能用压强来判断；左右两边气体系数不 等就能用压强判断。 七、质量七、质量 任何物质的质量不变都能判断该反应已经达到平衡。 八、温度八、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。 九、颜色九、颜色 颜色的深浅代表着有色物质的浓度大小 在体积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，某时刻颜色不变能 否判断是否为平衡状态（能） 原因：颜色深浅代表 NO2浓度大小，颜色不变就意味着 NO2浓度不变，可以判断平衡状态。 注意：颜色改变平衡并不一定发生移动，比如 2HI(g)= H2(g)+I2(g)反应中，改变体积颜色 肯定改变，但平衡不会发生移动，这种颜色改变是由体积变化导致的。 十、转化率十、转化率 任何物质的转化率不再改变都能判断已达平衡状态。
