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1、长郡中学20202021学年度高一第一学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 S32 Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分)1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.本草纲目：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B.淮南万毕术：“曾青得铁则化为铜”C.梦溪笔谈：“石穴中水，所滴者皆为钟乳D.本草经疏：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒若经伏火则毒等
2、砒硇，服之必毙”2.下列关于物质分类正确的是A.混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B.电解质：氯化氢、硫酸钡、水C.正盐：小苏打、纯碱、氯化钠 D.碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠3.下列叙述正确的是A.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B.在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C.氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D.氨水能导电，所以氨气是电解质4.下列有关胶体的说法正确的是A.其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na的直径小B.能产生丁达尔效应C.其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜D.
3、将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体5.下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是A.Cu2、Na、NO3、OH B.Ca2、H、CO32、NO3C.NH4、Mg2、HCO3、SO42 D.Na、Ag、Cl、H6.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3Cu2Fe2B.醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3Ca2CO2H2OC.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD.向NaHCO3溶液中加入NaOH：HCO3OHCO
4、2H2O7.下列对X2YXY2(XY2中含X2和Y)的叙述正确的是A.Y被还原，X2是还原产物 B.Y被还原，X发生氧化反应C.X是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性8.在一定条件下PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则PbO2与Cr3反应的化学计量数之比为A.3：1 B.3：2 C.1：1 D.3：49.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为N
5、aClO3H2O2H2SO4ClO2Na2SO4H2OO2(未配平)。下列说法不正确的是A.NaClO3做氧化剂，发生还原反应B.将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2C.NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1D.反应过程中每生成2.24 L O2转移0.2 mol电子10.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是A.切开钠，钠切面颜色变暗，久置空气中最后呈淡黄色B.把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠浮在水面，上、四处游动、产生红褐色沉淀C.把小块钠投入氯化铵溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体D.把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈反应，
6、产生大量白烟11.事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2Na2SO4；2Na2O2SO3(g)Na2SO4O2(g是指物质为气态)。据此判断下列反应方程式错误的是A.Na2O2N2O42NaNO3 B.2Na2O22CO22Na2CO3O2C.2Na2O22N2O34NaNO2O2 D.2Na2O22Mn2O74NaMnO4O212.下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数的是A.取a g混合物充分混合加热，质量减少b gB
7、.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得出b g固体C.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g13.下列有关氯水的叙述正确的是A.氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色B.氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C.新制的氯水一定含有Cl2、H2O和HClO三种分子D.将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉14.实验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)15.下列说法正确的是A.摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44B.16 g O2的物质的量为0.5 mol
8、C.将0.1 mol HCl通入1 L水中所得盐酸的浓度为0.1 mol/LD.相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g镁离子所含电子数目为NA B.常温常压下，1 mol CO含原子数为NAC.17 g NH3所含质子数目为17 NA D.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L二、填空题(每空2分，共16分)17.I.现有下列10种物质：铝，纯醋酸，CO2，H2SO4，NaOH，硫酸铜溶液，HCl，NaHSO4，碳酸氢钠，乙醇。(1
9、)上述物质中属于非电解质的有 (填序号)。(2)向中加入过氧化钠固体，看到的现象是 。(3)在水中的电离方程式为
10、 。(4)和的溶液混合，反应的离子方程式为 。(5)的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为 &nb
11、sp; 。II.已知离子还原性Brfe2”“”或“<”)，有一混合溶液，其中只含有Fe2、Br、I，其中Br、I的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是 。如果要使溶液中Br、I的个数比为3：1，通入氯气与溶液中剩余Fe2的物质的量之比为
12、 。三、框图推断题(每空2分，共14分)18.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：A的化学式为 ，A与H2O反应的离子方程式为 。若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，
13、写出E的化学式 。若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 (填代号)。a.NaCl溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：若C溶液显强酸性，则B的化学式为 。X
14、可能为 (填代号)。a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Al(OH)3请写出A通入NaOH溶液的离子方程式 。四、实验题(每空2分，
15、共14分)19.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。(1)该同学用无水氯化钠固体配制250 mL 0.1000 molL1溶液，下列操作不会使配得的溶液中氯离子浓度偏低的是 (填标号)。A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B.定容时仰视容量瓶的刻度线C.移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并转移洗液D.定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(
16、2)上述制备氯气的反应中，每生成35.5 g Cl2，转移的电子的物质的量是 mol。(3)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处) (填序号)。(4)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是 。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是 &nb
17、sp; 。(5)已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中Cl2和Na2SO3发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液)可采
18、取的方法是 (写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为 。五、计算题(第一空2分，第2、3空各3分，共8分)20.I.由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试计算：(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为 L；(2)原混合气体的平均摩尔质量为 。II.向某1 L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为 。/fe2
