【部编】精选湖北省黄石三中高一下学期期中考试化学试题(有配套答案)

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1、. . 期中测试 说明：本试题包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间为90 分钟。 2考生务必将第卷的正确答案用2B 铅笔涂写在答题卡上。 第卷（选择题共 48 分） 一、选择题（每小题只有 1 个 选项符合题意。每小题3分，共 48 分） 1YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇 )是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 89 39Y 的说法不正确的是() A钇元素属于金属B质子数与中子数之差为50 C原子的核外电子数是39 D 89 39Y 和9039Y 是两种不同的核素 2 如图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3， 则下列说法正确的

2、是() AX 的氢化物比R 的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是ZYXR CZ 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应 DX、Z 可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8 电子结构 3下列叙述中正确的是() A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其它周期均有18 种元素 C在同一周期中，A 族比 A 族的单质与水反应更剧烈 D在 A 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 4下列说法正确的是（） A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸

3、的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 5已知 118 号元素的离子aW 3+、 bX +、cY2、 dZ 都具有相同的电子层结构，则下列 叙述或表示方法正确的是（） A四种元素位于同一周期B氢化物的稳定性H2YHZ C离子的氧化性aW 3+ bX+ Da+3=c2 6关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是( ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 7下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说

4、法正确的是( ) A原子半径： ZYX B气态氢化物的稳定性：W R CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第A 族，关于铊的说法，可能 R X Y Z . . 错误的是（） A是银白色金属BTl（OH）3 有两性 C与稀盐酸反应生成盐酸盐D铊的金属性强于铝的金属性 9已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的 核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3 倍， Y 和 Z 可以形成两种以上 气态化合物，则下列说法错误的是

5、( ) AY 和 Z 可以组成一种Y 和 Z 的质量比为7:8 的化合物 BX、Y、 Z 三种元素可以组成一种盐 CX 和 Z 可以组成原子个数比分别为1:1 和 2:1 常温下为液态的两种化合物 D由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10 电子的微粒有2 种 10根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号L M Q R T 原子半径 nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价2 3 2 6、 2 2 A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQ CM 与 T 形成的化合物具有两性DL

6、 2+与 R2的核外电子数相等 11目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16 种，下列对这16 种非金 属元素的判断不正确的是（） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A全部B只有C只有D只有 12某元素的一种同位素X 原子的质量数为A，含 N 个中子，它与H 原子组成HmX 分子，在ag HmX 分 子中含质子的物质的量是( ) A a A+m (A-N+m) mol B a A (A-N) mol C a A+m ( A-N) mol D a

7、A (A-N+m) mol 13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ， 下列说法错误 的是 ( ) A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e =Mn 2O3(s)+2OH (aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 14如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U 形管的塞子，已知U 形管内预先 装有

8、少量水 (为方便观察，预先将水染成红色)，结果U 形管左边液面升高，则加入的物 质可能是 () A NaOH 固体 B浓硫酸 C NH4NO3晶体 D Na2O2固体 15已知化学反应2C(s)O2(g) = 2CO(g) 、2CO(g)O2(g) =2CO2(g)都是放热 反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）()。 A12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量 B 56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C 12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D将一定质量的C 燃烧，生

9、成CO2比生成 CO 时放出的热量多 点燃点燃 . . 16下列有关原电池的说法中，正确的是() A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极 B 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 D将反应 2Fe3 Fe=3Fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极， FeCl3溶液作电解质 第卷（非选择题共 52 分） 二、填空题 17(每空 1 分,共 7 分)在化学反应中， 只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发 生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫

10、活化能， 其单位通常用kJ mol 1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是_(填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)反应。 (2)已知拆开1mol H H 键、 1mol I I、1mol H I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则 由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成HI 会_(填“ 放出 ” 或 “ 吸收 ”)_kJ的热量。在化学反应过程中， 是将 _转化为 _。 (3)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反

11、应 铁粉与稀盐酸反应 18(每空 2 分,共 12 分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格： （1）在这 10 种元素中，非金属性最强的是_（填序号）； （2）元素以原子个数比1:1:1 形成的化合物的结构式 为_，元素与形成 的 18e 化合物的电子式 _ ； （3）、三种元素形成的化合物M 中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M 中含有的化学键类型 有_； （4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示） . . （5）元素的氧化物 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _。 19(每空 1 分,共 8 分) 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱 根

12、据要求完成下列各小题 填写所示仪器名 称 A B （2）实验步骤： 连接仪器、 _、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是； 装置 E 中足量酸性KMnO4溶液的作用是； 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是； 依据试管D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填 “ 能” 或“ 否” ），试 管 D 中发生反应的离子方程式是 20 (每空 1分,共 6 分) A、B、C、D、E、 F 为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素原子的最外层电子

13、数是次外层电子数的3 倍； C 与 A 同主族，且与E 同周期； E 元素的最外层电子数 是次外层电子数的0.75 倍， D 既可与 C 的最高价氧化物的水化物反应， 也可与 E 的最高价氧化物的水化物 反应，均有A 元素的单质生成。 请回答下列问题： （ 1）写出 F 元素原子结构示意图，元素 B 在周期表中的位置。 (2)判断 C、D、E 原子半径的大小顺序（填写元素符号，下同），比较B 和 E 的气态氢化物的稳定性大小。 （ 3）写出单质D 与 C 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。 （ 4）由 A、B、C、 E 四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反

14、应 的离子方程式。 21.(第 1 小题 1 分,其余每空 2 分,共 11 分) 短周期元素A、B、C、D 中， 0.5 mol A 元素的离子得到6.02 1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A 的 氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L 的盐酸完全反应，A 原子核内质子数目与中子数目相等，B 元素是第二周期 中原子半径最小的元素，C2 比 A 元素的离子多1 个电子层， D 元素的原子核外L 层比 K 层多 2 个电子。 （1）B 元素的名称是。 （2）画出 D 和 C 2的结构示意图 。_。 （3）将 B 元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_ ， B、C、D 三种

15、元素形成的氢化物中稳定性最强的是_（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性 最强的是 _。 22(每空 1 分,共 8 分) 利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识 ,自己动手设计一个原电池。请填 写下列空白 : (1)实验原理 :Fe+2H + Fe2+H2 。 . . (2)实验用品 :电极 (、)、稀硫酸、(填写所缺的实验用品)、耳机 (或者电流计 )。 (3)实验装置 : (4)原电池设计及注意的问题。 按如图所示连接好实验仪器,注意观察 (耳朵听 )耳机是否有声音发出,如果没有 ,可将原电池的两个电极中的 一极接触耳机插头上的一极(注意 :接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可 以听见耳机发出“ 嚓嚓嚓 ” 声音。其原因是:在原电池中 ,由化学能转化为。 如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的极,电极反应是;另一 极应该接电流计的极 ,电极发生了反应 ( “ 氧化 ” 或“ 还原 ”)。 . . 高一化学答案 (3)