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1、. . ( 考试范围：化学反应原理专题3、物质结构与性质专题1、2、3 的第一单元 ) 相对原子质量： H:1 Na:23 Ca:40 Cu:64 S:32 O:16 一、选择题 ( 本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分；每小题只有一个选项符合题意) 12007 年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行 了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是 ( ) A. 202 78Pt和的 198 78Pt质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和的 198 78Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 2
2、02 78Pt和的 198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和的 198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2下列说法中正确的是 ( ) A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p 2 表示 3p 能级有两个轨道 C同一原子中， 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 D同一原子中， 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 3按 F、Cl、Br、I 顺序递增的是 ( ) A外围电子 B第一电离能 C电负性 D原子半 径 4元素 A的各级电离能数据如下：( ) I1I2I3I4I5I6 I/(kJ mol 1) 578 1 817 2 745 11 578 14
3、831 18 378 则元素 A常见价态是 ( ) A1 B 2 C3 D4 5某元素质量数为51，中子数为 28，其基态原子未成对电子数为( ) A3 B2 C1 D0 6X、Y为两种元素的原子， X 的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 ( ) AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于 Y的电负性 CX 的氧化性小于 Y 的氧化性DX 的第一电离能小于Y 的第一电离能 7金属能导电的关键因素是( ) A金属内部存在可自由移动的离子 B.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属在外加电场作用下可失去电子 D金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 8.
4、 某晶体中含有 A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示， 晶体中 A、B、C的原子个数之比依次为 （） 。 A.131 B.231 C.861 D.431 9 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 Als22s 22p63s23p3 B1s22s 22p3 C1s 22s22p4 D1s22s 22p63s23p4 10有关化学用语正确的是 ACl 的电子排布式： 1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式： C2H6O 2 8 6 +16 . . C硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 11核磁共振（ NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科 技领域
5、。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能 产 生 NMR 现象 A 13 6C B 14 7N C 16 8O D 31 15P 12已知：元素 X的电负性数值为2.5 ，元素 Y的电负性数值是 3.5 ，元素 Z 的电负性数值为 1.2 ， 元素 W的电负性数值为 2.4 。 你认为上述四种元素中， 哪两种最容易形成离子化合物( ) AX与 Y BX与 W CY与 Z DY与 W 13下列说法正确的是 ( ) ASiH4比 CH4稳定 BO 2 半径比 F 的小 CNa和 Cs属于第A族元素， Cs失电子能力比 Na的强 DP和 As属于第A族元素， H3
6、PO4酸性比 H3AsO4的弱 14在水中存在 H2O垐 ?噲 ?H OH平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生 移动 ( ) 。 A加入 NaOH B加入 CH3COOH C 加入 NaCl D升温 15已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表： 弱酸HCN HF CH3COOH HNO 2 Ka6.210 10 6.810 4 1.810 5 6.4 10 6 物质的量浓度都为0.1 mol L 1 的下列溶液中， pH最小的是 ( ) 。 AHCN BHF CCH3COOH DHNO2 16下列溶液一定呈中性的是 ( ) 。 ApH 7 的溶液 Bc(H) 107 molL 1
7、 的溶液 C c(H )/c(OH)10 14 的溶液 D 氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4 ) 2c(SO 4 2) 17下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是( ) 。 化学式AgCl Ag2SO4 来源: Ag2S AgBr AgI 溶度积1.810 10 1.410 5 6.310 50 7.710 13 8.510 16 A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B将 AgCl 溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 D 常温下， AgCl、AgBr 和 AgI 三种
8、物质的溶解度逐渐增大 18下列有关说法中正确的是( ) AKsp(AB2)Ksp(CD)，说明 AB2的溶解度小于 CD的溶解度 B在 ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的 Ksp不变 C已知 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) ，则反应 AgCl(s) I (aq) =AgI(s) Cl(aq) 不能够发生 D在 CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 19向 5 mLNaCl溶液中滴入一滴 AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡， 沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此 三种沉淀物的溶
9、解度关系为( ) . . AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S 20下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( ) 热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐 BaCl2、Ba(NO3)2 当作食盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭 火器灭火的原理（） A B C D全部 21已知 25时， CaSO 4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的 CaSO4饱 和溶液中，加入 400 mL 0.01 mol/L的 Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
10、( ) A溶液中析出 CaSO 4固体沉淀，最终溶液中c(SO 2 4) 较原来大 B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca 2) 、c(SO2 4) 都变小 C溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca 2)、c(SO2 4) 都变小 D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 2 4) 较原来大 22如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W 、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 的是( ) AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 BY、Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同 Cp 亚层未成对电子最多的是Z元素 DX元素是电负性最大的元素 二、非选择题 ( 共 56分) 23(12 分
11、) 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1) 指出 31 号元素镓 (Ga) 在元素周期表中的位置：第_周期_族。 (2) 被誉为“ 21 世纪的金属”的钛 (Ti) 元素原子的价电子排布式为_。 (3) 写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_ 。 (4) 写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号：_ 。 (5) 日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排 布 式为 3d 54s1，该元素的名称为 _。 24. (4分) （1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有 一个金属原
12、子），该单元平均是由个金属原子组成的。 （2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶 胞有个金属原子。 25(16 分) 有 A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子 核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外 p 电子数比 s 电子 数少 1，C为金属元素且原子核外p 电子数和 s 电子数相等， D元素的原子核外所有p 轨道全 满或半满。 (1) 写出四种元素的元素符号。 A：_，B：_，C：_，D：_。 . . (2) 写出 D元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。 D：_ _ ， (3) 写出 B、
13、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_ 。 (4) 写出 B元素单质和氢化物的分子式。单质：_ ，氢化物：_ 。 26 （8 分）已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AB CDE。B 原子的 p 轨道半充满， D 原子得到一个电子后3p 轨道全充满。 A 比 D 原子形 成的离子少一个电子层。 C 与 A 形成 A2C 型离子化合物。 E 的原子序数为 29。请根据以上情 况，回答下列问题：（答题时， A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为_ 。 （2）C 的氢化物分子式是 _ （3）D-的离
14、子结构示意图是 _ 。 （4）E元素原子的核外电子排布式是_ ； 27(8 分) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化 学平衡。请根据所学知识回答： (1)A为 0.1 mol L 1 的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 _。 (2)B 为 0.1 molL 1Na 2CO3溶液， 实验测得 Na2CO3溶液的 pH 7，请分析 Na2CO3溶液显碱性 的原因： （用离子方程式表示） _ 。 (3)C为 FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_，目的是 _ _； 28(8 分)以下是 25时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 溶解度/g 910 4 1.710 6 1.510 4 3.010 9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe 3，先将混合物溶于水， 加入一定量的 试剂反应，过滤结晶。 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3，先将混合物溶于水，加入足量的 Mg(OH)2，充分反 应，过滤结晶。 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe 2氧 化成 Fe 3，调节溶液的 pH 4，过滤
