【部编】氧化还原反应知识点(20201115022554)

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1、氧化还原反应 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有 还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂， 则它首先与溶液中 最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧 化的是 Fe 2+

2、4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 低价中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子 （或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子 （或 共用电子对偏离）总数一定相等。 三物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂 与同一氧化剂反应时，反应

3、条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如， 根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的 程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上下，右 左；还原性：下上，左 右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的

4、氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液 的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无 关。如还原性：，氧化性：。 【注意 】氧化还原反应中的不一定： 含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中 5价的 P无强氧化性。 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第A

5、族的 C ，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO 2、 PbO2等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、 HNO3等 （4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO 4、FeCl3、K2Cr2O7等 （5）过氧化物： Na2O2、H2O2等 （6）次氯酸及其盐：HClO 、Ca(ClO)2、NaClO等 2、常见的还原剂 （1）活泼的金属单质

6、：Na 、Mg 、Al 、 Zn、Fe （2）某些非金属单质：H2、 C、Si （3）元素处于低价时的氧化物：CO、SO2 （4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等 （5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等 氧化还原反应的表示方法及配平 1、表示方法 2、 配平的方法和步骤： 写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价； 升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。 步骤： （ 1）标出有变价的元素反应前后的化合价 （ 2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数 （ 3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有

7、关原则首先配平有关物 质前面的系数 要求： （ 1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等 （ 2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确 （ 3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同 常见的氧化还原反应方程式的配平 （1）整体法的应用： A还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平 时按各元素的系数比考虑得失电子的总数如: 分析： 422 OCH中碳元素的平均价态为+3 价，都被氧化到+4 价，可考虑整体法 22143:2422COCH中5 指 422 OCH计量数为5 527: 4 MnKMnO 中2 指 4 KMnO计量数为2 B还原

8、剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考 虑如 : HClOHClOHCl _ 22 分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑 1)(10: 2 HClClCl 中1 指 HC1O 计量数为1 1)(10:HClOCl1 指 HC1计量数为1 （2）离子型氧化还原反应配平 离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发如 分析： 22O Na中的氧元素都被还原为-2 价，可用整体法 363: 3 Cr2 指 3 Cr计量数为2 22121:2 22 OONa中3 指 22O Na计量数为3 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数

9、： OHNaCrOOHONaCr 2 2 422 3 262432 (3) 难点突破 : 1缺项配平： 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与 生成物，确定缺项（一般为OH 2 、H 、OH） ，最后观察法配平 将 3 NaBiO固体加入 4 MnSO的混合溶液里，加热后溶液显紫色（ 3 Bi无色），反应的 离子方程式如下： 试 完成并配平方程式 分析：溶液显紫色说明由 4 MnO生成，H与 3 NaBiO的氧元素生成OH 2 ，所以右边 缺项为 4 MnO和OH 2 235: 3 BiNaBiO中5 指 3 NaBiO计量数为5 572: 2 Mn2 指

10、 2 Mn计量数为2 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数： OHMnOBiNaHMnNaBiO 24 32 3 72551425 2零价配平： 复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知 （或难知） 化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0 价，在根据化合价升降配 平方程式， 不影响配平结果但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际 的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧 OHCONONOFeHNOCFe 2223333 13)( _ 1 分析：设CFe3中各元素均为0 价 1 指CFe3计量数为1 13 指 2 NO计量数

11、为13 3 HNO中1)(45: 2 NON 有观察法配平其他化学计量数： OHCONONOFeHNOCFe 2223333 11113)(3221 3均价配平： 适用于有机氧化还原方程式的配平根据氢元素为+1 价，氧元素为 -2 价，确定碳元素 的平均价态，在通过适当方法配平 分析：22101:2 42 COHC中 527: 4 MnKMnO 中 5 指OHC 42 计量数为5 2 指 4 KMnO计量数为2 用观察法配平其他化学计量数： 例题解析 氧化还原反应的判断 解题关键： 我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改 题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式

12、。 例 1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 ANa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2BSO3 + H2O=H2SO4 C4HCl( 浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O DCaCO3CaO+CO2 例 3、不属于氧化还原反应的是 A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+C C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3 四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了 例 1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（） A2FeCl3Cu 2FeCl2

13、CuCl2BFeH2SO4FeSO4H2 C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO 32HClCaCl2H2O CO2 例 2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定 解题关键： 此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不 用去确定， 因为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明 确地确定了， 同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以 了。 例 1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是

14、还原剂的是（） A2KI Br22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2 O2 CCu2(OH)2CO32CuO CO2 H2O D 2Na2O22H2O4NaOH O2 例 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（） A2Na2O22H2O 4NaOH O2 B CH2OCO H2 CCl2 H2OHClHClO D2F22H2O 4HFO2 例 3、下列各反应中, 水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H 2O = 2 H2 + O2 C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 例 4、下

15、列反应中, 水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 例 5、反应2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是， 还原剂是 氧化产物是，还原产物是。 例 6、在下列反应中，氨做氧化剂的是，氨做还原剂的是。 A3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 C2NH3+2Na2NaNH2+H2 DNH3+NaH NaNH2+H2 例 7、在

16、反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素 被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。 例 8、在反应3Cl2 6KOH （浓）KClO3 5KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比 为 A. 1 ：5 B. 4 ：1 C. 5 ：1 D. 1 ：4 六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的 解题关键：观察反应物中元素的化合价是升高了还是降低了，确定其是氧化剂还是还原剂， 然后需要什么剂就可以确定了。 例 1、实现下列变化需要加入氧化剂的是（） 例 2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（） 例 3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4 MnO2 B 、 Cl - Cl2 C、H2S SO2 D、Fe 2+ Fe 例 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A Na2SO3 SO2 B HCl Cl