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1、. . 期中测试 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间90 分钟。 可能用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷（选择题） 一选择题（本题包括20 个小题，每小题只有一个正确选项。115 题每小题2 分，1620 题每小题3 分，共 45 分） 1化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是 A科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气 B贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成 LaNi5H6，其中 H 元素以化合态形式
2、存在 C生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放 D2013 年 3 月底， H7N9 型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可 通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌 2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 AH2O 的电子式：B质量数为14 的碳原子： C 14 6 CCO2的比例模型：DCl 的结构示意图： 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA B标准状况下，16g 甲烷中共价键数目为4NA C常温常压， 4 g 氦气所含的核外电子数为4NA
3、 D16g 氧气和臭氧的混合物中含有1.5NA个氧原子 420时， 将 10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和 10mL 0.1mol/L 的 H2SO4溶液混合， 3min 后溶 液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3 倍，那么 40 时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A 40s B15s C30s D20s 5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， 相连时， 外电路电流 从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的 质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A BCD 6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A图 a
4、中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 b 中，开关由M 改置于 N 时， Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 . . C图 c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D图 d 中， Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 7A、B、C、D、E 是同周期的5 种元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性， 且碱性 BA ；C 和 D 的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性 CD；5 种元素所形 成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 A C、D、E、A、B BE、C、D、A、B CB、A、E、
5、D、C DB、A、D、C、 E 8下列叙述正确的是 A A 族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 B分子晶体中一定存在共价键 C A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强 9下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是 A金刚石石墨BH2S CCl4CNH4Cl KCl DCO2SiO2 10氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗 的能量为 Q1kJ，破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1mol 氯化氢中的 化学键释放的能量为Q3kJ。下列关
6、系式中，正确的是 A Q1+Q2 = Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q22Q3 11对于以下反应：A(s) 3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判 断正确的是 A当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 B往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大 C往容器中加入少量A，反应速率增大 D若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大 12据报道， 最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机 电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。 其电池反应为：2CH3OH + 3
7、O2+ 4OH 2CO32-+ 6H2O， 则下列说法错误的 是 A充电时每生成1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 B充电时电解质溶液的pH 逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32-+ 6H2O D放电时CH3OH 参与反应的电极为正极 13一定量的锌粉和6mol L -1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨 CuO 铜粉铁粉浓盐酸无水乙酸硝酸CuCl2时，能够加快反应速率， 又不影响产生H2总量的是 14有 X、Y 两种元素，原子序数 20 ，X 的原子半径小于Y，且 X、Y 原子的最外层电子 数相同 (选项中 m、n 均为正整数 )。
8、下列说法正确的是 A若 X 元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质一定是Y2 B若 HnXOm为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 D若 Y 的最高正价为 + m，则 X 的最高正价一定为+ m 15已知铍（ Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 放电 充电 . . A铍的原子半径小于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍易跟冷水反应产生氢气 16在一定条件下，将1 mol CO 和 1 mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2
9、(g)若反应达平衡时测得CO 转化率为25， 则平衡混合气体的密度为 相同条件下H2 密度的 A 5.75 倍B11.5 倍C30.67 倍D46 倍 17已知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ； H=-72kJ/mol 蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ， 其它相关数据如下表： 化学物质H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中 a 为 A 404 B260 C230 D 200 18现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 原子半径 (10-10m) 0.74 1.60 1.52
10、1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价-2 +2 +1 +5； -3 +7；-1 +1 +5； -3 +3 A号元素为Al B、处于同一周期 C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强 D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物 19在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质 A 的 起始浓度为1.0 mol L -1、物质 B、C 的起始浓度为 0 时，物质 A 的浓度、转化率以及物质B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示： 则下列有关说法中正确的是 A条件 I、条件 II 时的反应温度不同，压强相同 B条件 I 时可能未使
11、用催化剂，条件II 时可能使用了催化剂 C条件 III 时的平衡混合物中，物质C 的浓度等于0.6 molL-1 D条件 IV 和条件 II 相比较，条件IV 时可能缩小了容器体积 20在 1LK2SO4和 CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol L -1，用石墨作电极电解此溶液，当 通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为 A. 2.0 mol L -1 B. 1.5 mol L -1 C. 1.0 mol L -1 D. 0.5 molL-1 图 I：在条件I 时 的反应情况 . . 第卷（非选择题） 二填空题（本题包括4 小
12、题，共45 分） 21现有 BaCl2金刚石 KOH H2SO4干冰碘片晶体硅金属铜八 种物质，按下列要求回答：（填序号） （1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是 _，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力 结合的是 _。 （3）请写出的电子式，的电子式。 22有 A、B、C、D、E 五种元素，它们均为短周期元素。已知A 是非金属性最强的元素， 且 E 与 A 同族；金属 B 的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8 ，其单质不能从CuSO4 溶液中置换出Cu；C 元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的
13、质量数分别为 C2、C3的 1/2 和 1/3；D 的气态氢化物溶于水后显碱性。 （1）写出 B 元素的离子结构示意图；C2粒子的符号： ； （2）B、E 两种元素形成化合物的电子式： （3）A、E 两种元素形成的氢化物沸点较高的是：（用化学式表示） ，其原 因是。 （4）写出 D 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （5）写出 D 的氢化物（过量）与E 的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学 方程式。 23 （1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 达到 平衡的标志是_ （填编号） 反应速率v(N2)：v(H2)：v(
14、NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变 单位时间内生成n mol N2的同时，生成 3n mol H2 2V(N2正) V(NH3逆) 单位时间内3 mol H H 键断裂的同时2 mol N H 键也断裂 混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量 （未知）的 B 三种气体， 一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。 已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回 答： 密闭容器的体积是L。 若 t1=15s 时，则 t0-t1阶段以 C 物质
15、浓度变化表示的反应速 率为 v(C)= 。 写出反应的化学方程式：。 B 的起始物质的量是。 （ 3）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程 式：。若 1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ ，则反应 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) HkJ?mol -1。 24 X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X 可分别与Y、 W 形成 X2Y，X2Y2、XW 等共价化合物；Z 可分别与Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子 化合物。请回答： (1)Z2Y 的化学式是。 (2)Z2Y2与 X2Y 反应的化学方程式是。 .
16、. (3)如上图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW 饱和溶液， C()、C()为多 孔石墨电极。接通S1后， C( )附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式 为_ 。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C( )的电极名称是（填写正极或负极） ；C（II） 的电极反应式是。 三、计算题（10 分） 25将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成 如图 1 的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。 铁片上的电极反应式为。 铜片周围溶液会出现的现象。 若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算： 导线中流过的电子的物质的量为mo1
