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1、. . 老河口市中考适应性考试化学试卷 一. 单项选择题 1、下列变化中，不属于 化学变化的是 A 用铁矿石炼铁 B 用 98% 的浓硫酸配制25% 的硫酸溶液 C 铁钉在潮湿空气中生锈 D 铜片在酒精灯上加热变黑 2、空气中能供给动植物呼吸的气体是 A N2BH2O CO2DCO 2 3、栀子花开，香气四溢，此现象说明 A 分子在不断运动B 分子间有间隔 C分子的体积很小D 分子的质量很小 4、下图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误 的是 A示意图中的各物质均属于化合物B 反应的本质是原子的重新组合过程 C分子是由原子构成的D 反应前后原子数目没有变化 5、向含有酚酞的NaOH 溶液
2、的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A 由红色逐渐变为无色B 由蓝色逐渐变为红色 C 由红色逐渐变为蓝色D 由无色逐渐变成红色 6、2015 年 5 月 25 日，沅江市造纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失。某同学给纸厂提供如下温 馨提示，你认为错误 的是 A 芦苇着火时，只能用沙子灭火 B 芦苇仓库外要有明显的防火警示标志 C 芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离 D 芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材 7、下列说法正确 的是 A 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B 碱性溶液的pH大于 7。石灰水是碱性溶液，所
3、以石灰水的pH大于 7 C 将植物油与水混合，充分搅拌，得到的是溶液 D 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 8、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确 的是 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2O 2 将气体缓缓通过足量的灼热焦炭 . . B CaO CaCO 3 加水溶解、过滤 C Fe Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉, 过滤 9、向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀 出现，这种水垢可能含有 A BaSO4BMg(OH)2CCaCl2DAgNO 3 10、向
4、 AgNO 3溶液中加入一定质量的 Zn 和 Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说 法正确 的是 A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C滤渣中一定有Ag，一定无Zn 和 Cu D滤液中一定有Cu(NO 3)2 ，可能有 Zn(NO3) 2和 AgNO3 （可能用到的相对原子质量： H1 O16 Na23 S32 Fe56 Cu63.5 Zn 65） 二、填空与简答： （每空 1 分，共 15 分） 11写出符合下列要求的化学符号： （1）天然气的主要成分是 _ ； （2）三个铝离子 _。 12化学与生活息息相关，请回答下列问题： （
5、1）幼儿及青少年缺_会患佝偻病和发育不良； （2）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，其作用是_； （3）加碘食盐中的“ 碘” 是指 _（填 “ 单质 ” 或“ 元素 ” ） ； （4）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为_，阻止铝进一步被氧化； （5）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法_。 13右图为两种物质在不同温度时的溶解度曲线。请回答： （1）40 时，将 30 g KCl加入到 50 g 水中，充分溶解后所得溶液是 _溶液（填写 “ 饱和 ”或“不饱和 ”） ； （2）将 20 时 KNO 3和 KCl 的两种饱和溶液升温至 60 ，则两种溶液的溶 质质量分数大小关系
6、是：KNO 3_KCl （填写 “ ”、 “ ”或“”） 。 14 材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni） ， 镍与稀硫酸能发生下列反应： Ni H2SO4 =NiSO4 H2。 根据此材料及金属活动性顺序，请回答： （1）铸造硬币用到的材料是_（填 “合成材料 ”或“金属材料 ”） ； （2）写出 Ni 与 CuSO4溶液发生置换反应的方程式_。 15如图所示AG 是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“ ” 表示相互能反应，“”表 示转化关系） ，其中 A是人体胃液中含有的酸，B 与 C的组成元素相同，D 是一种红色粉末，F 是相对分 子质量最小的氧化物请回答下列
7、问题 （1）写出物质E的一种用途：_； . . （2）AG七种物质中，氧化物有_种； （3）FE的反应现象是 _； （4）CD反应的化学方程式是：_。 三、实验与探究（每空1 分，共 9 分） 16结合右图实验装置回答相关问题： （1）图中标号b 仪器的名称：_； （2）实验室用高锰酸钾加热制氧气的化学方程式为： _ ； （3）用 KClO3和 MnO 2制 O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加 酒精灯，并把装置A作如下改动：_ 。 17已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中 铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程
8、式为2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2（ 产物 NaAlO2溶于水）； Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。 【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。 猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有_（填名称）。 猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验仅供 选择的试剂： 10% 盐酸、 30%NaOH 溶液。 实验方案实现现象结论 取 一 定 量 的 合 金 粉 末 ， 加 过 量 的 _，充分反应后过滤，滤渣备用。 粉末部分溶解，并有气 体放出。 合 金 中 一 定 含有 _。 取 步 骤 所 得 滤 渣 ， 加 过 量 的 _，充分反应。 滤渣部分溶
9、解，并有气 体放出，溶液呈浅绿 色。 合 金 中 一 定 含有 _。 【探究结论】猜想3 成立。 【反思】一般来说， 活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。 写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_。 四、分析与计算（共6 分，最后结果保留一位小数） 18高铁酸钠（化学式为：Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂。试计算： （1）每个高铁酸钠分子中，含有_个原子； （2）高铁酸钠中氧元素的质量分数为_。 19小李要测定某Cu Zn 合金中铜的质量分数，做了如下实验：用100g 的 稀 硫酸，加入盛有10g 合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密 仪器测得烧杯连
10、同药品的总质量（m ）与反应时间（t ）的关系如图所示。试计算： . . 该合金样品中铜的质量分数； 反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%） 参考答案 一、单一选择题（每小题1 分，共 10 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C A A C A B D B B 二、填空与简答（每空 1 分，共 15 分） 11 （ 1）CH4； （ 2）3Al 3+。 12略。 13 （ 1）饱和；（ 2）。 14. （1）金属材料；（ 2）Ni CuSO4 = NiSO4 Cu。 15 （ 1）改良酸性土壤；（2）4；（3）放出热量；（4）Fe2O3+3
11、CO2Fe+3CO2。 评分说明 ：书写化学方程式时，化学式错误，不得分；配平、条件和产物的箭号有错误，扣0.5 分。 三、实验与探究（每空 1 分，共 9 分） 16(1) 试管； (2)略； (3)将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。 17猜测 2：铜 【实验探究】 实验操作实验现象实验结论 30%NaOH 溶液铝 10% 盐酸铁、铜（少答不给分） 【反思】2Al+6HCl 2AlCl 3+3H2 四、分析与计算（共 6 分） 18 （ 1）7；（2）38.6%。 （每空 1 分） 19解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为160.0g 159.8g=0.2g-1分 设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 . . x y 0.2g -0.5分 = x=6.5g y=16.1g -0.5分 则合金中铜的质量分数为100% -0.5分 =35% -0.5分 所得溶液中硫酸锌的质量分数为100% -0.5分 15.1% -0.5分 答：合金样品中铜的质量分数为35% ；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。 评分说明 ：1. 计算题设和答不单独设分，但设和答不写或错误，各扣0.5 分； 2.其它合理解法，参照此评分说明酌情给分。
